Основне рівняння МКТ ідеального газу.

розміри молекул якого дуже малі.

взаємодією між молекулами якого можна знехтувати.

кінетичною енергією руху молекул якого можна знехтувати.

за низьких температур.

За нормальних умов, розріджені.

За високої температури.

За високого тиску та низьких температур.

Завжди, за будь - яких умовах.

Тиск створюється ударами молекул об стінки посудини.

Молекули газу тиснуть на дно посудини під дією сили тяжіння.

Молекули газу тиснуть на стінки посудини, намагаючись проникнуть назовні.

Механізм виникнення тиску непередбачуваний.

Збільшиться у 2 рази.

Зменшиться у 2 рази.

Не зміниться.

Зменшиться у 4 рази.

Збільшиться у 2 рази.

Збільшиться у 4 рази.

Зменшиться у 2 рази.

Зменшиться у 4 рази.

112500Па

1120000 Па

11500000 Па

11500 Па

Збільшилася у 3 рази.

Збільшилася у 9 разів.

збільшилася у 4,5 рази.

зменшилася у 9 разів.

Тиск кисню більший у 8 разів.

Тиск кисню більший у 16 разів.

Тиск кисню більший у 4 рази.

Тиски однакові.

Збільшиться у 3 рази.

Збільшиться у 9 разів.

Зменшиться у 3 рази.

Не зміниться.

Реальний.

Стиснений.

Ідеальний.

Розріджений.

1 $\frac{м}{с}$

1 $\frac{км}{с}$

1 $\frac{м^2}{с^2}$

1 $\frac{км^2}{с^2}$

Тиску в рідині.

Основне рівняння МКТ.

Рівняння стану ідеального газу.

Рівняння газового закону.

тиском і масою молекули.

тиском і концентрацією молекул, їх масою, температурою.

тиском і сталою Больцмана.

тиском і концентрацією молекул, їх масою, середньою квадратичною швидкістю.

Зменшиться у 25 разів.

Зменшиться у 25 разів.

Збільшиться у 25 разів.

Збільшиться у 5 разів.

2,5 $м^3$

0,25 $м^3$

0,025 $м^3$

0,0025 $м^3$

маси молекул

швидкість молекул

молярна маса

концентрація молекул

тиск газу

об'єм газу

температура газу

розміри молекули

швидкість молекули

тиск

температура

об'єм

концентрація молекул

маса молекул