Необоротні і оборотні хімічні процеси

Укажіть чинник, що характеризує стан хімічної рівноваги

Визначте пару речовин, між якими відбудеться необоротна реакція

Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір універсального індикаторного папірця зміниться на синій

Вкажіть тип хімічної реакції, якщо її можна подати у вигляді рівняння

СаСО3 (тв.) ↔CaO(тв.) + СО2 (г) ; ΔН > 0

Оборотні реакції, це реакції які відбуваються

Укажіть яка з реакцій є оборотною

Зазначте рівняння необоротної реакції, у результаті якої утворюється осад

Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції

Реакцією між двома газуватими речовинами синтезують один газуватий продукт. Ця реакція є оборотною. Її проводили в закритому реакторі, узявши реагенти в об'ємному співвідношенні, що відповідає коефіцієнтам у хімічному рівнянні. Проаналізуйте графіки залежності об'ємної частки (%) продукту реакції в рівноважній газуватій суміші від температури за різних значень тиску (див. рисунок) і вкажіть правильне твердження.

Реакція синтезу газуватого продукту відбувається зі

Вкажіть реакцію, на рівновагу якої не вплине підвищення тиску

Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою: СО + О2 = СО2

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі: 2SO2(г) + O2(г)⇄ 2SO3(г), Q<0. До зміщення рівговаги праворуч приведуть:

Укажіть правильні твердження щодо реакції, що відбувається за схемою: НСl (газ) + О2 (газ) ⇄ Cl2 (газ) + Н2О (газ)

У якому напрямку зміститься рівновага оборотної реакції

N2O4 (газ) ⇄ 2NO2 (газ); ΔH = 58,0 кДж, якщо збільшити тиск

У якому напрямку зміститься рівновага оборотної реакції

N2O4 (газ) ⇄ 2NO2 (газ); ΔH = 58,0 кДж, якщо додати реагент прямої реакції

У якому напрямку зміститься рівновага оборотної реакції

N2O4 (газ) ⇄ 2NO2 (газ); ΔH = 58,0 кДж, якщо видалити реагент зворотної реакції

У якому напрямку зміститься рівновага оборотної реакції

N2O4 (газ) ⇄ 2NO2 (газ); ΔH = 58,0 кДж, якщо підвищити температуру