(Копія) Основні положення молекулярно-кінетичної теорії речовини

Усі речовини складаються з дуже дрібних частинок.

Усі речовини складаються з пилинок.

Усі речовини складаються з маленьких тілець.

Усі речовини складаються з атомів, молекул, йонів, тобто мають дискретну будову.

Атом - це найменша частинка хімічного елемента, яка має всі властивості цього хімічного елемента.

Атом - це найменша частинка речовини.

Атом - це найменша частинка у Всесвіті.

Атом - це найменша частинка газових середовищ.

Молекула це найменша частинка в природі.

Молекула це найменша частинка фізичного тіла.

Молекула це найменша частинка речовини, яка має всі хімічні властивості цієї речовини та складається з атомів.

Молекула це найменша частинка твердого тіла.

Позитивний йон це заряджене тіло.

Позитивний йон це атом (або молекула) , який втратив один або декілька електронів.

Позитивний йон це позитивний заряд атома.

Позитивний йон це ядро атома.

Явище дифузії речовини.

Дослідним доказом молекулярної будови речовини є подрібнення речовини, аналітичні розрахунки кількості молекул в тілі, кількості речовини, молекулярної та молярної маси речовини, маси та розміру однієї молекули речовини.

Спостереження речовини в мікроскоп.

Різні стани речовини.

m₀ = M/N_A ( відношення молярної маси речовини до сталої Авогадро)

m₀ = MN_A (добуток молярної маси речовини до сталої Авогадро)

m₀ = N_A / М (відношення сталої Авогадро до молярної маси речовини)

m₀ = M/N (відношення молярної маси речовини до кількості молекул в тілі)

Кількість речовини в тілі визначається за формулою ɣ=N*N_A (добуток кількості молекул в тілі до сталої Авогадро)

Кількість речовини в тілі визначається за формулою ɣ=М/N_A (відношення молярної маси речовини до сталої Авогадро)

Кількість речовини в тілі визначається за формулою ɣ=N/N_A

Кількість речовини в тілі визначається за формулою ɣ=N_А/N (відношення сталої Авогадро до кількості молекул в тілі )

Одиниця вимірювання відносної молекулярної маси речовини - це грам.

Одиниця вимірювання відносної молекулярної маси речовини - це атомна одиниця маси ( а.о.м.)

Одиниця вимірювання відносної молекулярної маси речовини - це моль.

Одиниця вимірювання відносної молекулярної маси речовини - це кілограм.

Число молекул речовини визначається за формулою N = (m/M) N_{A .}

Число молекул речовини визначається за формулою N = m M N_A

Число молекул речовини визначається за формулою N = mM/ N_A

Число молекул речовини визначається за формулою N = (M/m)N_A

Одиниця вимірювання кількості речовини це кілограм.

Одиниця вимірювання кількості речовини це моль.

Одиниця вимірювання кількості речовини це атомна одиниця маси.

Одиниця вимірювання кількості речовини це йон.

Стала Авогадро дорівнює N_A = 1, 38 * 10 ^{- 23} моль ^{- 1} .

Стала Авогадро дорівнює N_A = 6, 67 * 10 ¹¹ моль ^{- 1} .

Стала Авогадро дорівнює N_A = 8,85 * 10 ^{- 12} моль ^{- 1} .

Стала Авогадро дорівнює N_A = 6, 02 * 10 ²³ моль ^{- 1} .

Молярна маса речовини М це маса речовини, взятої в кількості одного кілограма.

Молярна маса речовини М це маса речовини, взятої в кількості однієї молекули.

Молярна маса речовини М це маса речовини, взятої в кількості одного фізичного тіла.

Молярна маса речовини М це маса речовини, взятої в кількості одного атома.

33* 10-26 кг

33* 10-25 кг

3,3* 10-26 кг

0,33* 10-26 кг