(Копія) Хімічна рівновага 11 клас

Запитання №1 з однією правильною відповіддю Балів: 8%

Позначте правильне твердження щодо хімічної рівноваги:

після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється

якщо система перебуває в рівноважному стані . концентрація речовин не змінюється

хімічна рівновага настає тільки в необоротних реакціях

стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками

Запитання №2 з однією правильною відповіддю Балів: 8%

Укажіть, який фактор не може вплинути на на положення рівноваги в оборотній реакції:

зміна температури

зміна тиску

зміна концентрації реагуючих речовин

внесення каталізатора

Запитання №3 з однією правильною відповіддю Балів: 8%

У реагуючій системі, рівняння якої

2NO_2(г)+Cl_2(г)⇔ 2NOCl_(г) - Q

рівновага зміститься вправо:

внаслідок підвищення тиску

внаслідок використання каталізатора

внаслідок підвищення температури

внаслідок підвищення концентрації продуктів реакції

Запитання №4 з однією правильною відповіддю Балів: 17%

У реагуючій системі, рівняння якої

CH_4(г)+4S_(тв)⇔ CS_2(г)+ 2H₂S_(г)+ Q

рівновага зміститься вліво:

внаслідок зниження тиску

внаслідок використання каталізатора

внаслідок додаткового введення сірки

внаслідок підвищення концентрації сірководню

Запитання №5 з однією правильною відповіддю Балів: 8%

Вкажіть реакцію, на рівновагу якої не вплине підвищення тиску:

2NO(r) + СІ₂(Г) <=> 2NOCl(r);

H₂ (Г) + S(T) <=>H₂S (г)

2S0₂(r) + O₂ (Г) <=> 2S0₃(r);

N₂(r) + ЗН₂(Г) <=> 2NH₃ (г);

CH₄ (г) + H₂O (Г) <=> СO(Г) + ЗН₂(г).

Запитання №6 на встановлення відповідності Балів: 25%

Встановіть відповідність між рівнянням реакції та чинником, який сприяє зміщенню рівноваги в бік утворення реагентів.

CO2 (Г) + C (т) <=> 2СО (Г); ∆H > O

2NO₂(r) <=> 2N₂O₄(г); ∆Н<0

H₂ (Г) + S (т) <=> H₂S(г)

N₂ (г) + O₂ (г) <=> 2NO (г);

Зниження температури

Зменшення концентрації H₂S

Підвищення температури

Збільшення концентрації H₂S

Зменшення концентрації O₂

Запитання №7 на встановлення відповідності Балів: 25%

Встановіть відповідність між рівнянням реакції та чинником, який сприяє зміщенню рівноваги в бік утворення продуктів реакції.

Fe₃O₄(T) + 4СО (г) <=> 3Fe (т) + 4СО₂; ∆H = +43,7 кДж

N₂(г) + ЗН₂ (г) <=> 2NH (г); ∆Н<0

H₂(г) + I₂ (г) <=> 2НІ (г)

CO₂ (г) + C (т) <=> 2СО (г); ∆H > O

Підвищення тиску

Зменшення концентрації НІ

Збільшення концентрації H₂

Підвищення температури

Зниження тиску