Контрольний тест "Будова атома. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів"

Заряд ядра атома визначається:

Ядро атома містить відповідно протонів і нейтронів:

Укажіть максимальну кількість електронів, що може перебувати на одній орбіталі:

Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns²np⁶ відпо­відає елементам головної підгрупи:

Відносна молекулярна маса оксиду елемента I групи дорівнює 144. Масова частка елемента в ньому — 88,89 %. Укажіть елемент:

Електронна формула 1s²2s² відповідає атому:

Елемент головної підгрупи IV групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка цього елемента в якій — 75 %. Визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду й леткої сполуки з Гідрогеном.

Напишіть назву цього елемента повністю та через кому введіть формулу вищого оксиду та формулу леткої сполуки з Гідрогеном (Наприклад, Нітроген,N2O5,NH3)

За допомогою алгоритму складіть характеристику Магнію за положенням у періодичній системі хімічних елементів:

1. Магній,   

2. Порядковий номер   

3. Ar =   

4. Заряд ядра    

5. е- =    p+ =    n⁰ =   

6. Розташований у          періоді, малий

7. Має     електронних рівнів

8. Розташований у        групі, головній підгрупі

9. Кількість валентних електронів немає

10. Електронна формула(наприклад 1s2 2s2 2p3)                

11. Електронно-графічна формула

12. Проста речовина - Магній, типовий      

13. Вищий оксид MgO,         

14. Леткої сполуки з Гідрогеном немає.

Розв'язати задачу:

Лужний метал масою 5,75 г без залишку прореагував із водою. При цьому виділився газ об’ємом 2,8 л (н. у.). Визначте метал.

Відповідь запишіть назвою металу (наприклад, Калій)