Контрольна робота з теми: "Хімічні реакції"

Проаналізуйте твердження й укажіть правильні.

І. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок подрібнення реагентів.

ІІ. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок збільшення концентрації реагентів.

Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції

в бік утворення карбон(IV) оксиду?

У якій із хімічних реакцій підвищення тиску спричинить зміщення хімічної рівноваги в бік утворення реагентів?

Установіть відповідність між cхемою та типом хімічної реакції.

Установіть відповідність між схемами та типами хімічних реакцій.

У порцелянову чашку помістили грудочку свіжодобутого кальцій оксиду. Потім до нього добавляли невеликими порціями воду. Унаслідок цього відбулася бурхлива реакція, частина води перетворилася на пару. Взаємодія кальцій оксиду з водою – це реакція

Увідповідніть інформацію щодо хімічних реакцій, наведену в лівому й правому стовпчиках.

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції Mg+HNO₃(розб.)→Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою окисника.

Установіть послідовність зростання ступеня окисення фосфору у наведених сполуках

Під час запалювання сірника відбувається окисно-відновна реакція

P + KClO₃ → P₂O₅ + KCl.

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть цю схему хімічної реакції на хімічне рівняння. У відповіді зазначте коефіцієнт біля формули сполуки, що є відновником.

Обчислити, у скільки разів збільшиться швидкість реакції, яка відбувається у газовій фазі, при підвищенні температури від 30 до 70 ^оС, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. (Відповідь заповнюємо за зразком у_____(число) разів)