Контрольна робота з теми: "Хімічні реакції" 11 клас

природа реагуючих речовин;

величина теплового ефекту реакції;

зміна чи незмінність ступенів окиснення;

зміна кількості та складу речовин.

а) 1,3,5

б) 1,4,5

в) 2,3,5

г) 2,4,5

д) 3,4,5

Na₂SO₃

AgNO₃

MgCl₂

K₂SO₄

якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги, подіяти ззовні, то рівновага зміщується в бік тієї реакції, що підсилює цей вплив

якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги, подіяти ззовні, то рівновага зміщується в бік тієї реакції, що послаблює цей вплив

рівноважний стан системи є найбільш вигідним для неї, тому зрушити рівновагу неможливо

якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги, подіяти ззовні, то рівновага завжди зміщується в бік прямої реакції

зниження концентрації водню

підвищення температури

зниження концентрації водяної пари

підвищення тиску

2H₂O(г.) ↔ 2H₂(г.) + O₂ (г.)

CaCO₃ (тв.) ↔ CaO(тв.) +CO₂(г.)

N₂ (г.) + 3H₂ (г.) ↔ 2 NH₃(г.)

CO(г.) + H₂O(г.) ↔ CO₂(г.) + H₂(г.)

підвищення температури та зниження тиску

підвищення тиску та температури

зменшення концентрації вихідної речовини

збільшення концентрації кінцевої речовини

H_2(г) + Cl_2(г)⇄ 2HCl _(г)

CO _(г) + H₂O _(г)⇄ CO₂ + H_2(г)

CH_4(г) + H₂O_(г)⇄ CO _(г) + 3H_2(г)

2SO_2(г) + O_2(г)⇄ 2 SO_3(г)

Fе⁰+ Cu²⁺→ Fе²⁺+ Cu⁰

Fе^{2 +}+ SО₄²⁻→ FеSО₄

Сu^{2 +}+ SО₄²⁻ → CuSО₄

Сu⁰+ Fе^{2 +}→ Cu^{2 +}+ Fе⁰

Na₂SO₄

Na₂CO₃

NaNO₃

K₂SO₃

Al₂(SO₄)₃

Na₂SO₄

NaNO₃

Fe(NO₃)₃

Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂

BaCO₃ = BaO + CO₂

2H₂O = 2H₂ + O₂

S + O₂ = SO₂

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + H₂O; ∆H= -891 кДж

CaCO₃ = CaO + CO₂; ∆H= +178кДж

MnO₂ + 2C = Mn + 2CO; ∆H= +293кДж

S + Fe = FeS; ∆H= -95,3кДж

дві складні речовини

проста і складна речовина

одна складна речовина

дві прості речовини

ΔН˃0

ΔН˂0

ΔН=0

ΔН≤0