- Всеосвіта›
- Бібліотека тестів›
- Хімія›
- Контрольна робота №2 "Хімічні рівняння"
Тест:
Контрольна робота №2 "Хімічні рівняння"
16.12.2025
9 Клас
10
31
80
1
2
0
Залучено ШІ
При створенні цього матеріалу був залучений штучний інтелект.
Вміст тесту:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Опис, який учні побачать перед початком тестування
0,5 б. за кожне правильно виконане завдання 1–4
1 б. за кожне правильно виконане завдання 5–7
2 б. за кожне правильно виконане завдання 8, 9
3 б. за правильно виконане завдання 10
1
0.5 з 12 балів
Укажи ознаки хімічної реакції, що відбувається необоротно.
2
0.5 з 12 балів
Обери правильні твердження:
3
0.5 з 12 балів
Укажи рівняння окисно-відновних реакцій.
4
0.5 з 12 балів
Установи відповідність між рівнянням реакції та її типом.
1
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
А
розкладу
2
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
Б
обміну
3
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
В
заміщення
4
2Mg + O₂ → 2MgO
Г
сполучення
5
1 з 12 балів
Укажи кількість електронів, які віддає або приймає атом у схемі: Cl0__ → Cl−1
6
1 з 12 балів
Розташуй елементи за зростанням кількості електронів, які вони віддають, переходячи в найвищий ступінь окиснення.
N
Mn
S
С
7
1 з 12 балів
Розглянь оборотну реакцію:
Укажи умови для зміщення рівноваги в бік прямої реакції.
8
2 з 12 балів
Допиши рівняння окисно-відновної реакції, склади електронний баланс.
Укажи коефіцієнт перед відновником. CuO + H2 →
Розв'язок цього завдання потрібно надіслати вчителю.
9
2 з 12 балів
Проаналізуй схему окисно-відновної реакції: HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O. За допомогою методу електронного балансу добери коефіцієнти. Укажи процеси окиснення та відновлення, окисник і відновник. У полі для відповіді впиши загальну суму коефіцієнтів реакції. Розв'язок цього завдання потрібно надіслати вчителю.
10
3 з 12 балів
Термохімічна реакція горіння водню: 
. Обчисли кількість теплоти (у кДж), що виділиться під час згоряння 5,6 л водню (н.у.). Розв'язок цього завдання потрібно надіслати вчителю.
Рефлексія від 2 учнів
Сподобався:
0
Так: 2
Ні: 0
Зрозумілий:
0
Так: 2
Ні: 0
Потрібні роз'яснення:
0
Ні: 2
Так: 0