Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

Відносна молекулярна маса оксиду елемента ІІІ групи дорівнює 102. Встановіть, який це елемент, напишіть його електронну формулу.

Оскільки невідомий елемент належить до   групи, то його оксид відповідає загальній формулі R   O   . За цією формулою зробимо запис для обчислення відносної молекулярної маси сполуки:

M_r(R₂O₃) =   · A_r(   ) +   · А_r(   )

M_r(R₂O₃) =   · A_r(   ) +   ·    =     ,

звідси: 2 · A_r(R) =     -    =    ;

A_r(R) =    : 2 =    .

Знаходимо в періодичній системі елемент із відносною атомною масою    .

Це -         

Електронна формула:                               .

Назвіть елемент за такими даними: міститься в VII групі, утворює летку сполуку з Гідрогеном, відносна молекулярна маса якої 81.

Загальна формула леткої сполуки з Гідрогеном для неметалічних елементів VII групи RH. Зробимо запис для обчислення відносної молекулярної маси сполуки:

M_r(RH) = A_r(   ) +   =    ,

звідси: A_r(   ) =    -   =    .

Відповідь: елемент із відносною атомною масою    —      .

За поданим у таблиці планом схарактеризуйте хімічний елемент Фосфор.

1. Положення в періодичній системі. Протонне число Фосфору    , A_r =    . Елемент розміщений у          періоді,          ряді,        групі,          підгрупі.

2. Будова атома. Ядро атома містить    протонів і має заряд +    . Нуклід ³¹₁₅P містить    нейтронів (    -    = 16). У складі електронної оболонки    електронів, їх сумарний заряд -    , розміщені вони на трьох енергетичних рівнях. Електронна формула атома —                               .

На зовнішньому енергетичному рівні міститься   електронів, з них   — неспарені. Зовнішній енергетичний рівень незавершений, до завершення не вистачає       електронів, що становить менше половини електронів завершеного зовнішнього енергетичного рівня.

3. Маючи на зовнішньому енергетичному рівні   електронів, Фосфор належить до           (металів/неметалів). У вільному стані існує у вигляді простої речовини          фосфору. Формула вищого оксиду —         . Він взаємодіє з водою й утворює кислоту           .

Формула леткої сполуки з Гідрогеном       , валентність Фосфору в ній —   .

4. Порівняння хімічного характеру елемента з властивостями сусідніх елементів. Сусідами по періоду у Фосфору є    і    , по підгрупі —    та    . Неметалічні властивості у Фосфору виражені          (сильніше/слабше), ніж у Силіцію та Арсену, але        (сильніше/слабше), ніж у Сульфуру й Нітрогену.

Як змінюється радіус атомів елементів, розташованих в одному періоді?

Як змінюється радіус атомів елементів, розташованих в одній групі головній підгрупі?

Як змінюється металічні властивості елементів, розташованих в одному періоді?

Як змінюється неметалічні властивості елементів, розташованих в одному періоді?