Конструктор тестів
- Всеосвіта›
- Бібліотека тестів›
- Хімія›
- Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.
Тест:
Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.
03.07.2023
Вміст тесту:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
34 з 102 балів
Відносна молекулярна маса оксиду елемента ІІІ групи дорівнює 102. Встановіть, який це елемент, напишіть його електронну формулу.
Оскільки невідомий елемент належить до групи, то його оксид відповідає загальній формулі R O . За цією формулою зробимо запис для обчислення відносної молекулярної маси сполуки:
Mr(R2O3) = · Ar( ) + · Аr( )
Mr(R2O3) = · Ar( ) + · = ,
звідси: 2 · Ar(R) = - = ;
Ar(R) = : 2 = .
Знаходимо в періодичній системі елемент із відносною атомною масою .
Це -
Електронна формула: .
2
9 з 102 балів
Назвіть елемент за такими даними: міститься в VII групі, утворює летку сполуку з Гідрогеном, відносна молекулярна маса якої 81.
Загальна формула леткої сполуки з Гідрогеном для неметалічних елементів VII групи RH. Зробимо запис для обчислення відносної молекулярної маси сполуки:
Mr(RH) = Ar( ) + = ,
звідси: Ar( ) = - = .
Відповідь: елемент із відносною атомною масою — .
3
53 з 102 балів
За поданим у таблиці планом схарактеризуйте хімічний елемент Фосфор.
1. Положення в періодичній системі. Протонне число Фосфору , Ar = . Елемент розміщений у періоді, ряді, групі, підгрупі.
2. Будова атома. Ядро атома містить протонів і має заряд + . Нуклід 3115P містить нейтронів ( - = 16). У складі електронної оболонки електронів, їх сумарний заряд - , розміщені вони на трьох енергетичних рівнях. Електронна формула атома — .
На зовнішньому енергетичному рівні міститься електронів, з них — неспарені. Зовнішній енергетичний рівень незавершений, до завершення не вистачає електронів, що становить менше половини електронів завершеного зовнішнього енергетичного рівня.
3. Маючи на зовнішньому енергетичному рівні електронів, Фосфор належить до (металів/неметалів). У вільному стані існує у вигляді простої речовини фосфору. Формула вищого оксиду — . Він взаємодіє з водою й утворює кислоту .
Формула леткої сполуки з Гідрогеном , валентність Фосфору в ній — .
4. Порівняння хімічного характеру елемента з властивостями сусідніх елементів. Сусідами по періоду у Фосфору є і , по підгрупі — та . Неметалічні властивості у Фосфору виражені (сильніше/слабше), ніж у Силіцію та Арсену, але (сильніше/слабше), ніж у Сульфуру й Нітрогену.
4
1 з 102 балів
Як змінюється радіус атомів елементів, розташованих в одному періоді?
5
1 з 102 балів
Як змінюється радіус атомів елементів, розташованих в одній групі головній підгрупі?
6
1 з 102 балів
Як змінюється металічні властивості елементів, розташованих в одному періоді?
7
1 з 102 балів
Як змінюється неметалічні властивості елементів, розташованих в одному періоді?
8
1 з 102 балів
Дати характеристику елемента за планом. Назву елемента потрібно відгадати:
Найпоширеніший у земній корі метал.
Це сріблясно-білий метал, легкий і пластичний.
Існує в природі лише у вигляді сполук, бо є хімічно активним.
Заряд ядра +13.
9
1 з 102 балів
Дати характеристику елемента за планом. Назву елемента потрібно відгадати:
Я найнеобхідніший елемент для всього живого.
Входжу до складу багатьох речовин.
У вільному стані представлений у двох особах і обидві вони – газоподібні речовини.
Одна з них утворюється під час фотосинтезу.
Рефлексія від 0 учнів
Сподобався:
0
Так: 0
Ні: 0
Зрозумілий:
0
Так: 0
Ні: 0
Потрібні роз'яснення:
0
Ні: 0
Так: 0