ФІЗИКА | 9 клас НУШ | Лабораторна робота №2 | Визначення електрохімічного еквівалента міді | ТЕСТ

Оберіть ТЕМУ лабораторної роботи№2

Оберіть МЕТУ лабораторної роботи№2

Яка формула є математичним записом першого закону Фарадея для електролізу?

Що фізично означає електрохімічний еквівалент речовини?

Які фізичні величини необхідно виміряти або визначити експериментально, щоб обчислити електрохімічний еквівалент за формулою $k=\frac{m}{It}$?

Перед початком електролізу учень зважив катод. Після завершення досліду маса катода збільшилася. Що це означає?

Під час досліду сила струму залишається сталою, а час електролізу збільшили вдвічі. Як зміниться маса міді, що виділиться на катоді?

Маса міді             [збільшиться, зменшиться]               [удвічі, у чотири рази, у вісім разів].

Дане завдання слід виконати на чернетці. Оформіть розв'язання як звичайну задачу. Фото чернетки відправте у класрум. Без чернетки бали за це завдання не зараховуються.

Сила струму під час електролізу становила 0,5 А, а дослід тривав 10 хв. Який електричний заряд пройшов через електроліт?

q =     Кл

Дане завдання слід виконати на чернетці. Оформіть розв'язання як звичайну задачу. Фото чернетки відправте у класрум. Без чернетки бали за це завдання не зараховуються.

Під час досліду через електроліт пройшов заряд 240 Кл. За цей час на катоді виділилося 0,792 г міді. Яке значення електрохімічного еквівалента отримав учень?

k =     $\frac{мг}{Кл}$або     ⋅10    $\frac{кг}{Кл}$

Учень провів два досліди з однаковим розчином і однаковим катодом.

У першому досліді:
I₁ = 0,4 А, t₁ = 5 хв.

У другому:
I₂ = 0,8 А, t₂ = 5 хв.

Як співвідносяться маси міді, що виділилися?

Чому в досліді потрібно вимірювати час проходження струму через електроліт?

Установи відповідність

Розташуй етапи підготовки та проведення досліду в правильній послідовності.
Зверху має бути перший етап

Учень отримав експериментальне значення електрохімічного еквівалента міді, яке дещо відрізняється від табличного. Яке пояснення є найбільш обґрунтованим?

Учень після електролізу одразу зважив катод, не видаливши з його поверхні залишки розчину. Отримана маса виявилася більшою, ніж фактична маса осаду міді.

Як, на вашу думку, це вплине на розраховане значення електрохімічного еквівалента?

Сформулюйте своїми словами висновок, у якому зазначте:

1) яке явище досліджували під час лабораторної роботи;

2) які фізичні величини вимірювали під час досліду;

3) який характер залежності маси речовини, що утворюється внаслідок електролізу від сили струму.