Електричний струм в електролітах. Електроліз. Перший закон Фарадея

Вільні електрони

Лише позитивні йони (катіони)

Позитивні та негативні йони

Молекули води

Електроліз

Електролітична дисоціація

Рекомбінація

Іонізація випромінюванням

До катода (негативного електрода)

До анода (позитивного електрода)

Залишаються хаотично рухатися

Рухаються до обох електродів одночасно

Збільшується

Зменшується

Не змінюється

Спочатку зменшується, потім різко зростає

Електролітичною дисоціацією

Рекомбінацією йонiв

Електролізом

Поляризацією

$$m = \frac{k}{q}$$

$$m = k \cdot I \cdot t$$

$$I = \frac{U}{R}$$

$$q = \frac{I}{t}$$

$$\text{Кл/кг}$$

$$\text{кг/Кл}$$

$$\text{А}\cdot\text{с}$$

$$\text{Кл}$$

$$m = k \cdot q$$

$$m = \frac{q}{k}$$

$$m = \frac{k}{I \cdot t}$$

$$m = k \cdot I$$

На катоді — окиснення, на аноді — відновлення

На катоді — відновлення, на аноді — окиснення

На обох електродах відбувається лише окиснення

На обох електродах відбувається лише відновлення

За час електролізу через розчин пройшов електричний заряд $$600\text{ Кл}$$.

Сила струму в колі під час електролізу дорівнювала $$1\text{ А}$$.

За час електролізу через розчин пройшов електричний заряд $$0{,}6\text{ Кл}$$.

На катоді відбувалася реакція відновлення катіонів Срібла ($$\text{Ag}^+$$), які приєднували електрони.

На катоді відбувалася реакція окиснення катіонів Срібла, які віддавали електрони.

Сила струму в колі становила $$67{,}2\text{ А}$$.

Якщо збільшити силу струму у 2 рази при тому ж часі, маса виділеного срібла становитиме $$1{,}344\text{ г}$$.

Зі збільшенням температури розчину аргентум нітрату його електричний опір зростає.