Електроліз. Перший закон Фарадея.

Електролітична дисоціація

Електроліз

Електромагнітна індукція

Рекомбінація

На аноді

На катоді

На нейтральному електроді

На позитивному електроді

Вільні електрони

Позитивні та негативні іони

Кванти світла

Дірки та електрони

Джеймс Джоуль

Шарль Кулон

Майкл Фарадей

Андре-Марі Ампер

$m=kIt$

$F=qE$

$I=\frac{U}{R}$

$A=UIt$

Збільшиться в 9 разів

Зменшиться в 3 рази

Не зміниться

Збільшиться в 3 рази

На катоді завжди відбувається процес відновлення

Анод — це позитивно заряджений електрод, до якого рухаються аніони

На аноді речовина завжди приймає електрони

На катоді іони металів або водню віддають свої електрони

На аноді завжди відбувається процес окиснення

Залежить від сили струму в електроліті

Є сталою характеристикою для кожної конкретної речовини

Обернено пропорційний заряду іона даної речовини

Вимірюється в системі СІ у $\frac{кг}{Кл}$

Збільшується при підвищенні температури розчину

Очищення металів від домішок (рафінування)

Виготовлення точних металевих копій рельєфних предметів (гальванопластика)

Збільшення електричного опору провідників

Покриття деталей тонким захисним шаром металу (гальваностегія)

Генерування змінного електричного струму

$19,8\cdot10^{-6}кг$

$19,8кг$

$19,8г$

$19,8\cdot10^{-6}г$