Дисоціація кислот, основ і солей

NaOH

Ca(OH)₂

H₂SO₄

KOH

HCl

Кислоти під час дисоціації утворюють катіони Гідрогену

Нітратна кислота дисоціює на H⁺ і NO₃^-

Усі кислоти утворюють під час дисоціації йони OH^-

Багатоосновні кислоти можуть утворювати кілька катіонів H⁺ з однієї формульної одиниці

Солі утворюють катіони металів або амонію та аніони кислотних залишків

Na₂SO₄ дисоціює з утворенням двох катіонів Na⁺

CaCl₂ утворює один катіон Ca²⁺ і два аніони Cl^-

Усі солі під час дисоціації утворюють йони H⁺

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

H₂CO₃ → 2H⁺ + CO₃^2-

Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^-

Кислоти дисоціюють з утворенням катіонів H⁺

Основи дисоціюють з утворенням аніонів OH^-

Солі дисоціюють з утворенням катіонів металів або NH₄⁺ та аніонів кислотних залишків.

Під час дисоціації будь-якої речовини обов’язково утворюються йони H⁺ і OH^-

CaSO₄

NaCl

KOH

HNO₃

Mg⁺ і NO₃^2-

Mg²⁺ і 2NO₃^-

Mg²⁺ і NO₃^-

Mg^- і 2NO₃⁺

Розчинні основи дисоціюють з утворенням катіонів металів і гідроксид-іонів

NaOH → Na⁺ + OH^-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Основи під час дисоціації завжди утворюють йони H⁺

KNO₃

KOH

HNO₃

K₂SO₄

NH₄Cl і Na₂SO₄

NH₄OH і NaCl

HCl і NaOH

NH₄Cl і NaOH

-2

0

+2

+4

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

Na₂S → Na²⁺ + 2S^-

Na₂S → 2Na⁺ + S^-

Na₂S → Na⁺ + S^2-