Діагностувальна робота за темою «Пізнаємо кількісні закони хімії» (8 клас)

Яка одиниця вимірювання кількості речовини використовується в Міжнародній системі одиниць (СІ)?

Чому дорівнює стала Авогадро (Nₐ), яка визначає число частинок у 1 моль речовини?

Який молярний об'єм (Vₘ) займає будь-який газ за нормальних умов (н. у.)?

Обчисліть молярну масу вуглекислого газу CO₂ (Ar(C) = 12, Ar(O) = 16).

Яку масу має метан CH₄ кількістю речовини 2 моль (M(CH₄) = 16 г/моль)?

Укажіть УСІ формули, за якими можна обчислити кількість речовини (n):

Укажіть фізичні величини, які залежать від температури та тиску для газуватих речовин:

Укажіть порції речовин, які за нормальних умов займають об'єм 22,4 л:

Зазначте числове значення молярної маси води H₂O в г/моль (у відповідь запишіть лише число):

Зазначте об'єм (у літрах), який займає за н. у. гелій He кількістю речовини 0,5 моль (у відповідь запишіть лише число):

Установіть відповідність між фізичною величиною та її одиницею вимірювання:

Установіть відповідність між хімічною формулою газу та його відносною густиною за воднем H₂ (M(H₂) = 2 г/моль):

Розташуйте порції газів у порядку ЗБІЛЬШЕННЯ їхнього об'єму за н. у.:

Розташуйте речовини у порядку ЗБІЛЬШЕННЯ їхніх молярних мас:

Закон Авогадро стверджує, що в однакових об'ємах різних газів за однакових температури та тиску міститься однакова кількість   . Молярний об'єм газу за нормальних умов становить   л/моль.

Відносна густина газу A за газом B обчислюється як відношення їхніх   мас. Якщо молярна маса повітря становить   г/моль, то газ з M = 44 г/моль буде важчим за повітря.