Будова атома і атомного ядра. Ізотопи.

Атом складається з позитивно зарядженого ядра, оточеного негативно зарядженими частинками - електронами.

Атом складається з позитивно та негативно заряджених частинок.

Атом складається з ядра, оточеного негативно зарядженими частинками

Атом складається з негативно зарядженого ядра, оточеного позитивно зарядженими частинками - електронами.

Ядро атома складається із частинок двох видів: електронів, які мають негативний електричний заряд і нейтронів, які не мають заряду.

Ядро атома складається із частинок двох видів: протонiв, які мають позитивний електричний заряд і нейтронів, які не мають заряду.

Ядро атома складається із частинок двох видів: протонів, які мають позитивний електричний заряд і електронів, які не мають заряду.

Ядро атома складається із частинок двох видів: протонів, які мають позитивний електричний заряд і електронів, які мають негативний заряд.

Нуклони це протони, які входять до складу ядра атома.

Нуклони це протони і нейтрони,тобто частинки, які входять до складу ядра атома.

Нуклони це електрони і нейтрони,тобто частинки, які входять до складу ядра атома.

Нуклони це ядро і електрони,тобто частинки, які входять до складу атома.

Зарядове число це кількість нейтронів у ядрі. Позначається символом N.

Зарядове число це кількість електронів у ядрі. Позначається символом Z.

Зарядове число це кількість протонів у ядрі. Позначається символом Z.

Зарядове число це кількість позитронів у ядрі. Позначається символом Z.

Масове (нуклонне) число атома це сумарна кількість протонів і електронів в атомі. Позначається символом А.

Масове (нуклонне) число атома це сумарна кількість позитронів і нейтронів в ядрі атома. Позначається символом А.

Масове (нуклонне) число атома це сумарна кількість електронів навколо ядра атома. Позначається символом А.

Масове (нуклонне) число атома це сумарна кількість протонів і нейтронів в ядрі атома. Позначається символом А.

Кількість нейтронів у ядрі атома визначають за формулою N = A - Z

Кількість нейтронів у ядрі атома визначають за формулою N = Z - A

Кількість нейтронів у ядрі атома визначають за формулою N = A + Z

Кількість нейтронів у ядрі атома визначають за формулою N = Z / A

Нуклід це вид атомів одного хімічного елемента

Нуклід це вид атомів, який характеризується певним значенням зарядового числа. ^Z X

Нуклід це вид атомів, який характеризується певним значенням зарядового числа та певним значенням масового числа. ^A _zX

Нуклід це вид атомів, який характеризується певним значенням масового числа. _A X

Ізотопи це різновиди атомів того самого хімічного елемента, ядра яких містять однакове число електронів, але різну кількість протонів.

Ізотопи це різновиди атомів того самого хімічного елемента, ядра яких містять однакове число протонів, але різну кількість нейтронів.

Ізотопи це різновиди атомів того самого хімічного елемента, ядра яких містять однакове число нейтронів, але різну кількість протонів.

Ізотопи це різновиди атомів того самого хімічного елемента, ядра яких містять однакове число позитронів, але різну кількість електронів.

Сильна взаємодія це електрична взаємодія

Сильна взаємодія це взаємодія нуклонів у ядрі атома

Сильна взаємодія це ядра атома і електронів

Сильна взаємодія це гравітаційна взаємодія

Існування протона відкрив англійський фізик Джеймс Чедвік (1932р.)

Існування протона відкрив англійський фізик Ісаак Ньютон ( 1665р.)

Існування протона відкрив англійський фізик, уроженець Нової Зеландії Ернест Резерфорд (1911 р.)

Існування протона відкрив англійський фізик Джеймс Максвелл (1831 р.)

n_e = N = 6 (кількість електронів);

A = Z ; A = 5( масове число)

n_e = Z = 5 (кількість електронів);

A = Z + N; A = 5+6 = 11( масове число)

n_e = Z = 5 (кількість електронів);

A = N; A = 6( масове число)

n_e = N = 6 (кількість електронів);

A = Z + N; A = 5+6 = 11( масове число)

13 електронів, 13 протонів, 10 нейтронів

13 нейтронів, 13 протонів, 10 електронів

13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів

10електронів, 10 протонів, 23 нейтрони

протонів

нейтронів

електронів

нуклонів