БУДОВА АТОМА

Заряд ядра +7, а атом має заряд -3

Заряд ядра 0, оскільки нейтрони повністю нейтралізують протони.

Заряд ядра +3, а атом загалом електронейтральний (заряд 0)

Заряд ядра +3, а всього атома — +4

Вони відрізняються кількістю електронів на зовнішньому рівні.

Усі вони мають однакову кількість протонів (8), але різну кількість нейтронів у ядрі

Кожен наступний ізотоп має на один протон більше, ніж попередній

Оксиген-18 містить 18 протонів та 18 електронів

Правилом Гунда.

Законом збереження маси речовини.

Принципом найменшої енергії

Принципом Паулі (забороною Паулі).

Атом приєднує один електрон, перетворюючись на стійкий октет.

Ядро атома втрачає один протон, змінюючи хімічну природу.

Кількість електронів залишається незмінною, але змінюється кількість нейтронів

Атом втрачає один електрон із зовнішнього рівня, зменшуючи радіус частинки

Збільшується кількість енергетичних рівнів в атомі.

Зростає позитивний заряд ядра, що сильніше притягує електрони того самого енергетичного рівня.

Зменшується маса ядра, через що воно не утримує електрони.

Електрони починають відштовхуватися один від одного сильніше, ніж притягуватися до ядра.

Протонне число 14 (Силіцій), має 6 s-електронів.

Протонне число 12 (Магній), має 6 s-електронів

Протонне число 6 (Карбон), має 4 s-електрони.

Протонне число 8 (Оксиген), має 2 s-електрони.

ns2 np6

ns2 np5

ns1

ns2 np4

Кальцій (Ca)

Аргон (Ar)

Скандій (Sc)

Калій (K)

Форму ідеального куба.

Форму об'ємної вісімки або гантелі.

Форму складного спірального кільця (тора).

Вона не має форми, оскільки електрони рухаються по прямій лінії.

Збільшується кількість електронних шарів, які сильніше тиснуть на ядро.

Електрони стають важчими і падають на ядро під дією власної ваги.

Кількість шарів однакова, але зі зростанням заряду ядра сила притягання електронів до нього збільшується, що спричиняє «стискання» електронної оболонки.

Неметалічні елементи завжди менші за масою, тому їхні атоми автоматично зменшуються в розмірах.

1 неспарений електрон на s-підрівні.

5 неспарених електронів, рівномірно розподілених по всіх рівнях.

Жодного, усі електрони Фосфору повністю спарені.

3 неспарених електрони на p-підрівні, кожен з яких займає окрему електронну комірку (орбіталь).

Що атом є суцільною щільною кулею, яка не містить порожнеч

Що електрони розташовані в самому центрі атома.

Що атом є переважно «порожнім», а вся його позитивна маса зосереджена в крихітному щільному центрі — ядрі.

Що золото складається з рідких кристалів.