Конструктор тестів
Робота містить 23 завдання.
1-19 завдання з однією правильною відповіддю - оцінюються по 1 балу.
20 завдання з вводом вірної відповіді - оцінюється в 3 бали.
21 завдання розв'язати задачу - оцінюється в 4 бали.
22 завдання розв'язати задачу - оцінюється в 4 бали.
23 завдання розв'язати задачу - оцінюється в 10 балів.
Максимальна оцінака за виконану роботу становить 40 балів.
Робота містить 23 завдання.
1-19 завдання з однією правильною відповіддю - оцінюються по 1 балу.
20 завдання з вводом вірної відповіді - оцінюється в 3 бали.
21 завдання розв'язати задачу - оцінюється в 4 бали.
22 завдання розв'язати задачу - оцінюється в 4 бали.
23 завдання розв'язати задачу - оцінюється в 10 балів.
Максимальна оцінака за виконану роботу становить 40 балів.
1
Хто перший встановив, що в склад повітря входить газ підтримуючий горіння і дихання:
2
Визначте оксид у якому елемент виявляє валентність ІІ:
3
На деяких древніх мовах залізо зветься:
4
Відносна молекулярна маса натрій гідроксиду:
5
До складу гемоглобіну крові входять:
6
Електронна формула 1s22s22p63s23p5 відповідає атому…
7
На одній орбіталі може міститися не більше:
8
Укажіть символ яким позначається кількість молекул.
9
Укажіть значення молярного об’єму за нормальних умов.
10
Кількість атомів у сполуці СаНРО3 становить.
11
Укажіть символ яким позначається молярний об’єм.
12
Укажіть значення сталої Авогадро.
13
2 моль водню за нормальних умов займає об’єм.
14
Нормальні умови – це ….
15
Укажіть символ яким позначається кількість речовини
16
Виберіть метал, що взаємодіятиме з розчинами кислот:
17
Укажіть колір розчину кислоти, якщо до нього дадати індикатор лакмус:
18
На третьому енергетичному рівні у атомі розміщуються лише:
19
Колір фенолфталеїну в лужному середовищі:
20
Вкажіть масову частку солі у розчині виготовленому з 4 г солі та 36 г води.
Запис відповіді має бути у вигляді (припустимо у Вас вийшло 15 %): 15% (без пропусків), або 0,15 (без пропусків).
21
Обчисліть масу озону об’ємом 67,2 літри.
Введіть число відповіді на задачу.
22
Елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу ЕН4. Молярна маса його вищого оксиду – 44 г/моль. Визначте елемент.
Запишіть назву елемента.
23
Обчисліть об’єм води та масу натрій хлориду необхідну для приготування розчину масою 200 г з масовою часткою натрію хлориду 9 %.
Прикріпіть фото виконаного завдання.
Відповідь оцінює вчитель.
Рефлексія від 5 учнів
Сподобався:
Так: 5
Ні: 0
Зрозумілий:
Так: 4
Ні: 1
Потрібні роз'яснення:
Ні: 5
Так: 0