9 клас ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 2 Тема. Визначення електрохімічного еквівалента речовини.

Який процес досліджується під час лабораторної роботи?

Яка фізична величина визначається експериментально для кожного обраного металу?

Який електрод у схемі електролізу є катодом?

Що відбувається з катіонами металу на катоді?

Що відбувається з анодом, якщо він виготовлений із того самого металу, що й катод?

Яка фізична величина безпосередньо визначається як маса речовини, що виділилася, поділена на добуток сили струму і часу?

Яку величину потрібно встановити за допомогою повзунка перед початком електролізу та контролювати під час досліду?

Які дані потрібно записати для кожного металу в таблицю результатів?

На початку досліду зі сріблом маса катода на зображенні становить:

Після завершення досліду зі сріблом маса катода на зображенні становить

Як визначають масу металу, що виділився на катоді?

У яких одиницях у роботі пропонується подати масу виділеного металу після обчислення?

За зображенням досліду з міддю визначте встановлену силу струму та тривалість електролізу.

Що потрібно зробити після завершення вимірювань для кожного металу?

Як зміниться маса міді, що виділяється на катоді, якщо силу струму збільшити вдвічі, а час проходження струму — утричі?

Чому під час експерименту важливо підтримувати постійну силу струму?

За даними для срібла на рисунках: mдо = 10,00 г, mпісля = 10,67 г. Обчисліть масу виділеного срібла та запишіть відповідь у міліграмах. Вказати тільки числове значення

Для срібла I = 6 А, t = 5 хв, а маса виділеного металу — 0,67 г. Обчисліть електрохімічний еквівалент k за формулою k = m/(It). Відповідь подайте в кг/Кл. Значення округлити до сотих

За 20 хв електролізу розчину солі нікелю при I = 5 А на катоді виділилося 3,65 г нікелю. Визначте електрохімічний еквівалент нікелю в кг/Кл. Округлити до сотих

Сформулюйте короткий висновок (2–4 речення): що досліджували; яку фізичну величину визначали; який закон перевіряли; чи була похибка та що могло її спричинити.