8 клас. Електронна оболонка атомів.

Що в хімії розуміють під поняттям «атомна орбіталь»?

За якою формулою можна обчислити максимальну кількість електронів на енергетичному рівні n?

Яку форму має атомна s-орбіталь?

Скільки енергетичних рівнів (електронних шарів) має атом елемента, розташованого у 3-му періоді?

Яка максимальна кількість електронів може перебувати на p-підрівні будь-якого енергетичного рівня?

Відповідно до принципу найменшої енергії, з якого рівня починається заповнення електронної оболонки?

Як називають електрони, які перебувають на одній атомній орбіталі?

З яких підрівнів складається другий енергетичний рівень (n=2)?

Чому дорівнює загальна кількість електронів в електронній оболонці нейтрального атома?

Якою великою латинською літерою позначають перший енергетичний рівень (n=1)?

Скільки орбіталей містить p-підрівень?

Щодо будови атома було висловлено багато різних гіпотез. Установіть моделі в хронологічному порідку розвитку уявлень про будову атомів.

Доповніть речення, обравши правильні відповіді з-поміж запропонованих.

Енергетичний рівень об’єднує певне число            [атомів, електронів, протонів, нейтронів], що мають приблизно однакову         [енергію, масу].

За малюнком дайте відповіді на запитання.

1. В напрямку номерів енергетичних рівнів від 1 до 4 енергія рівнів:               [зменшується, збільшується, не змінюється].

2. Згідно з принципом найменшої енергії першим заповнюється електронами енергетичний рівень:   [4, 1]

Проаналізуйте моделі будови електронних оболонок атомів та запишіть номери періодів, у яких розміщені відповідні хімічні елементи.

Доповніть речення.

Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів однієї групи подібна, тому хімічні елементи однієї групи називають електронними           [групами, рівнями, аналогами]

З-поміж хімічних елементів позначте електронні аналоги.