§ 2. Будова атома. Хімічний зв’язок

Енергія електрона в атомі безпосередньо визначає:

Укажіть рядок, у якому наведено формули сполук лише з ковалентним полярним зв’язком:

Ядро атома елемента з порядковим номером 26 має заряд:

Обчисліть кількість нейтронів у нукліді ³⁵Cl, якщо заряд його ядра дорівнює +17:

Електронна оболонка атома елемента, що містить на 6 електронів менше, ніж Ферум (Z=26), утворює хімічний зв'язок переважно за допомогою:

Головною характеристикою атома будь - якого хімічного елемента є:

У сполуці, утвореній атомами Калію та Сульфуру (K₂S), хімічний зв'язок виникає внаслідок:

Атоми інертних елементів мають стабільну електронну оболонку, що містить:

Який нуклід із запропонованих містить у своєму ядрі 10 нейтронів?

Спільні електронні пари в молекулі азоту (N₂) характеризуються тим, що вони:

Лабораторний аналіз показав, що досліджувана бінарна речовина має високу міцність, стійкість і кристалічну структуру. Які з наведених сполук відповідають цим критеріям за рахунок сили електростатичного притягання частинок?

Заряд ядра атома елемента у 6 разів більший, ніж номер групи, у якій він розміщений. Проаналізуйте це твердження та визначте, атоми яких елементів задовольняють цю умову

Для захисного покриття металів використовують речовину, утворену елементом із електронною формулою оболонки $$2\bar{e}, 8\bar{e}, 2\bar{e}$$. Моделювання процесу показує, що під час хімічної взаємодії цей атом прагне досягти стабільного стану. Які зміни відбуваються з його структурою?

Хімічна стабільність інертних газів зумовлена завершеністю їхнього зовнішнього енергетичного рівня. Прогнозуючи хімічні властивості речовин, укажіть, які з наведених за електронними формулами елементів за жодних умов НЕ будуть утворювати бінарних сполук: