і отримати безкоштовне
свідоцтво про публікацію
До визначення переможців залишилось:
3
Дня
3
Години
16
Хвилин
30
Секунд
Поспішайте взяти участь в акції «Методичний тиждень».
Щотижня отримуйте приємні подарунки.
Взяти участь

Рівняння стану ідеального газу. Рівняння Менделєєва–Клапейрона

Передплата на журнал
Бібліотека
матеріалів

Урок 65. Фізика 10 клас.

Тема уроку. Рівняння стану ідеального газу. Рівняння Менделєєва–Клапейрона

Мета: увести основне рівняння МКТ та рівняння стану ідеального газу; формувати вміння учнів аналізувати умову задачі, розв’язувати і грамотно оформлювати їх; ознайомити учнів з історією розвитку фізики, викликати інтерес до її вивчення.

Тип уроку: комбінований.

Обладнання та наочність: портрети Цельсія, Кельвіна, Менделєєва, Клапейрона, Больцмана; манометр, термометри.

Хід уроку

І. Організаційний етап

ІІ. Актуалізація опорних знань і вмінь

• Який газ називають ідеальним газом?

• Коли можна застосовувати модель «ідеальний газ»?

• Як пояснити виникнення тиску газу?

Які типи термометрів ви знаєте?

• Як знайти абсолютну температуру, якщо відома температура за шкалою Цельсія?

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

1. Визначення тиску.

2. Середня квадратична швидкість руху молекул.

3. Середня кінетична енергія молекул ідеального газу.

4. Основне рівняння МКТ.

5. Рівняння стану ідеального газу.

Опорний конспект

Тиск газу – величина, що дорівнює відношенню середньої сили ударів молекул газу до площі його поверхні.

Середня кінетична енергія молекул ідеального газу: =

де m0 – маса молекули; Т – температура газу; k = 1,37*10-23 – стала Больцмана; R = k*Na .

Основне рівняння МКТ пов’язує між собою мікросвіт та макросвіт:

або або
де Е – середня кінетична енергія поступального руху молекули; ρ – густина речовини.

Рівняння стану ідеального газу (рівняння Менделєєва–Клапейрона).

Рівняння стану ідеального газу пов’язує між собою макроскопічні параметри, які повністю характеризують стан газу (р,V,T): ; ;
R = 8,31.

Для 1 моля ідеального газу m = M; = R = const . рівняння Клапейрона

Для суміші газів стан кожного з них описується рівнянням Менделєєва–Клапейрона незалежно від інших.

Закон Дальтона: тиск суміші газів дорівнює сумі парціальних тисків газів, що входять до складу суміші. (р = р1 + р2 +…+рn).

Закон Авогадро: у рівних об’ємах газів при однакових температурах та тисках міститься рівна кількість молекул:  ν1 = ν2 ; N1 = N2

За нормальних умов (рн = 101300 Па, Т = 273 К) об’єм 1 моля любої речовини -22,4 л.

ІV. Закріплення нових знань та вмінь

Розв’язання задач

Який тиск чинить на стінки посудини ідеальний газ із концентрацією
2*10
20 м–3, якщо середня квадратична швидкість руху молекул 2 км/с, а маса молекули становить 3*10−27 кг?

Визначте середню квадратичну швидкість теплового руху молекул аргона за нормальних умов. Молярна маса аргона 40* 10-3 кГ/моль.

Визначте густину кисню, який міститься в балоні об’ємом 10 л під тиском
10
5 Па і має температуру 17 °С?

Який тиск створюють пари ртуті в балоні ртутної лампи об’ємом 3*10-5 м3 при 300К, якщо в ній знаходиться 1018 молекул?

V. Підбиття підсумків уроку

VI. Домашнє завдання

Вивчити § ...

Додаткове завдання

Підготувати повідомлення про: Менделєєва, Клапейрона, Дальтона, Цельсія, Кельвіна та їх внесок у розвиток фізики.

Джерела інформації

  1. Г.І.Рябоволов, Н.Р.Дадашева, В.А.Курганова Збірник дидактичних завдань по фізиці., Вища школа, 1985

  2. О.М.Роганін , В.А.Дергачов, С.М. Малярчук Фізика в таблицях,
    «Ранок», 2006

  3. Т.В.Чертіщева, Фізика. Схеми та таблиці. «Весна», Харків,2010

  4. Л.А.Кирик, Уроки фізики 10 клас, «Ранок-НТ», Харків,2004

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу

  • Додано
    25.02.2018
  • Розділ
    Фізика
  • Клас
    10 Клас
  • Тип
    Конспект
  • Переглядів
    5330
  • Коментарів
    0
  • Завантажень
    1
  • Номер материала
    HY999627
Збірник методичних матеріалів проекту «Всеосвіта» I видання

Бажаєте дізнаватись більше цікавого?


Долучайтесь до спільноти