Конструктор уроків
- Всеосвіта›
- Бібліотека уроків›
- Хімія›
- Закон Авогадро. Молярний об'єм газів.
Урок:
Закон Авогадро. Молярний об'єм газів.
18.12.2022
Вміст уроку:
1
2
3
4
1
Перегляньте відео із поясненням матеріалу
Основне
Молярним об’ємом називають об’єм 1 моль речовини.
Молярний об'єм позначають Vm, вимірюють у дм3/моль або л/моль
, деVm - молярний об'єм (л/моль);
M - молярна маса (г/моль);
ρ - густина (г/л).
Нормальні умови (н. у.) — температура 0 °С; тиск 760 мм рт. ст.
1 моль будь-якого газу за нормальних умов займає об’єм 22,4 л.
Vm = 22,4 л/моль
Зв'язок між об'ємом газу та його кількістю речовини:
, деn - кількість речовини (моль);
V - об'єм (л);
Vm - молярний об'єм (л/моль)
Закон Авогадро. В однакових об’ємах різних газів за однакових темпе/
ратури і тиску міститься однакова кількість молекул.Наслідок із закону Авогадро. В однакових об’ємах різних газів за однакових температури і тиску містяться однакові кількості речовини.
2
3 з 11.8 балів
Який об'єм займає за нормальних умов газ кількістю речовини 2,2 моль?
Фото розв'язку долучіть до відповіді.
.png)
3
4 з 11.8 балів
Обчисліть масу 11,2 л (н. у.) водню H2.
Фото розв'язку долучіть до відповіді.
4
4.8 з 11.8 балів
Обчисліть число молекул у 5,6 л кисню (н. у).
Фото розв'язку долучіть до відповіді.
Рефлексія від 6 учнів
Сподобався:
0
Так: 6
Ні: 0
Зрозумілий:
0
Так: 6
Ні: 0
Потрібні роз'яснення:
0
Ні: 6
Так: 0