Загальні способи добування оксидів, основ, кислот, солей

Загальні способи добування оксидів, основ, кислот, солей

Добування оксидів. Оксиди можна добути різними способами. Головни­ми є такі:

1. Безпосереднє сполучення простої речовини - металу або немета­лу - з киснем за різних умов:

2Mg + О₂ = 2MgO

С + О₂ = СО₂

2. Горіння складних речовин:

СН₄ + 20₂ = СО₂ + 2Н₂О;

2 H₂S + ЗО₂ = 2SО₂ + 2Н₂О.

3. Розкладання під час нагрівання деяких оксигеновмісних сполук (гідроксидів, карбонатів тощо):

Cu(OH)₂ = CuO + Н₂О;

H₂SO₄ = SO₂ + Н₂О;

СаСОз = СаО + СО₂

Добування лугів. Луги утворюються внаслідок:

а) взаємодії лужних або лужноземельних металів з водою:

2Na + 2Н₂О = 2NaOH + Н₂

Ca + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

б) у результаті взаємодії оксидів лужних чи лужноземельних еле­ментів з водою:

Na₂0 + Н₂О = 2NaOH;

ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂

Добування нерозчинних у воді основ. їх добувають дією лугів на водні розчини відповідних солей:

FeS0₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂+ Na₂S0₄

Pb(N0₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂ + 2NaNО₃

Добування кислот. Багато оксигеновмісних кислот можна добути взає­модією кислотних оксидів з водою (за винятком силікатної кислоти, чому?):

SО₃ + Н₂О = H₂SO₄

N₂O₅ + Н₂О = 2 HNO₃

Виникає запитання, як же добути силікатну кислоту, якщо її кислотний оксид SіО₂ з водою не реагує? Її добувають іншим способом - з її солі дією сильнішої кислоти:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₄

Безоксигенові кислоти HCl, HBr, HI, H₂S добувають синтезом з водню та

неметалу й через подальше розчиненням утвореної сполуки у воді:

Н₂ + Сl₂ = 2НСl

Водний розчин гідроген хлориду НС1 у воді - хлоридна кислота.

Добування солей. Найважливіші способи добування солей такі:

1. Реакція нейтралізації:

КОН + HNO₃ = KNO₃ + Н₂О.

2. Взаємодія основних оксидів з кислотами:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂О.

3. Взаємодія кислот із солями:

ВаСl + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2НСl

4. Взаємодія кислот з металами:

Mg + 2НСl= MgCl₂ + H₂

5. Взаємодія солей з солями:

AgNO₃+ КСl = AgCl₃+ КNО_з

6. Взаємодія солей з металами:

Fe + CuS0₄ = FeSO₄ + Сu

7. Взаємодія солей з лугами:

FeCl + 3NaOH = Fе(ОН)з + 3NaCl.

8. Взаємодія лугів з кислотними оксидами:

Са(ОН)2 + СОг = СаСОз4-+ НгО.

1. Напишіть рівняння реакцій добування двома способами: а) цинк окси­ду; б) фосфор(У) оксиду.

2. Напишіть рівняння реакцій добування: а) алюміній сульфату чотирма способами і б) магній хлориду п’ятьма способами.