Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів на основі їхньої будови. Застосування металів та їхніх сплавів. 11 клас.

Прочитайте парагарф 23

Положення металів у Періодичній системі хімічних елементів

Будова атомів металів

1. На зовнішньоиу енергетичному рівні атомів металів 1-3 електрони.

2. В хімічних реакціях є відновниками.

3. Характерні ступені окиснення металів: 0, +1, +2, +3.

Фізичні властивості металів

1. Найбільш м'який метал - цезій, калій https://jak.waykun.com/articles/samij-m-jakij-metal-topkin-2019.html, найтвердіший метал - іридій http://korusno-znatu.in.ua/tsikavi-fakty/najtverdishyj-metal-u-sviti/

2. Метали мають металевий блиск.

3. Метали мають металічний зв'язок і металічну кристалічну гратку, добре проводять електричний струм і тепло. Електропровідність металів зменшується в електрохімічному ряду напруг:

   Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn H₂

   3,04 2,92 2,92 2,90 2,89 2,76 2,71 2,38 2,23 1,71 1,03 0,76 0,00

   Cu І^- Ag Au F^-

   -0,34 -0,54 -0,80 -1,42 -2,87

4. агрегатний стан ( тверді за н. у. , за винятком Hg);

5. колір ( усі відтінки від світло- сірого до темно – сірого за винятком Аи і Си);

6. тепло – і електропровідність ( за рахунок вільних електронів)  збільшуються в ряду Hg, Рb, Fe, Zn, Мg, Al, Аи, Си, Аg;

7. ковкість та пластичність  ( найбільш пластичний метал – золото,  найбільш крихкі – хром, манган, стибій) ;

8. твердість; м'які ( лужні метали), тверді( хром) ;

9. температура плавлення : легкоплавкі – Тпл ( Hg) = - 38, 87 ⁰С,  тугоплавкі – Тпл ( W) = 3370 ⁰С.

10. температура кипіння в металів висока.

Розмістіть метали у порядку збільшення їхньої активності: Mn, Fe, Ba, K, Li, Cs, Ca, Cu, Na, Ag, Au.

Виконайте вправи від 174 до 177