Йонно-молекулярні рівняння.Реакції обміну між електролітами в розчинах. Л,Д, № 4-6

«Мікрофон»

•Як класифікують речовини за електропровідністю їх водних розчинів

   чи розплавів

•Електроліти – це речовини…

•Неелектроліти – це речовини…

•Електролітична дисоціація – це…

•Катіони – це…

•Аніони – це…

•Вкажіть йон, який утворююється при дисоціації кислот:

        а) йон металу б) йон Гідрогену  в)гідроксид-йон

•Вкажіть йони, які  утворюються при дисоціації лугів:

     а)йон Гідрогену     б)гідроксид-йон      в) йон металу   

•У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони:

  а) SO4 2-, Мg 2+ ,   OH-,  К+

  б)  K+ ,   Ba 2+ ,  Fe 2+  , Zn2+

  в) Cl-  , NO3-, PO43- , SO42-

•У результаті дисоціації нітратної кислоти утворюються йони:

   а) K+ і NO3-             б) H+   NO3 -                H+ + Cl- 

•У результаті дисоціації барій хлориду утворюються йони:

•а)Вa2+  ClO4-               б)Ba2+     Cl-     в)Ba2+  OH-

•Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йонуFe3+

        а)FeCl2   б)Fe2 (SO4)3    в)FePO4

•Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону SO42-

       а)K2SO4         б)BaSO4

Йонні реакції

При взаємодії електролітів сполучається тільки протилежно заряджені йони. Якщо при цьому утвориться нова речовина у вигляді осаду, газу, слабкого електроліту, то такі реакції можна вважати необоротними, тобто як такі, що йдуть до кінця. Такі реакції називаються йонними і записують їх йонними рівняннями.

Реакції у водних розчинах електролітів є реакціями між йонами і називаються йонними реакціями.

При складанні реакцій йонного обміну слід пам’ятати:

1. Розчинні у воді електроліти записують у вигляді йонів.
2. Речовини практично нерозчинні, малодисоційовані, гази, оксиди (Me_xO_y, E_xO_y) записують у вигляді молекул.
3. Утворення осаду показують знаком ↓, газу – ­↑, які записують справа, за формулою.
4. В скороченому йонному рівнянні записують формули тільки тих часточок, які практично взаємодіють між собою.
5. В правильно написаному йонному рівнянні, сума зарядів йонів правої та лівої частини хімічного рівняння повинна дорівнювати нулю.

Для складання йонних рівнянь спочатку записують молекулярне рівняння реакції, наприклад:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

У другому рядку записуємо йонне рівняння. Для цього формули сильних електролітів потрібно записати в йонній формі. Для визначення сили електролітів можна користуватися таблицею розчинності, пам’ятаючи, що до сильних електролітів належать розчинні сполуки. Їхні формули записуємо в йонній формі. Вода є неелектролітом, тому її записуємо в молекулярній формі:

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O.

Таке рівняння називається повним йонним рівнянням.

У лівій і правій частинах йонного рівняння є однакові йони Na⁺ (натрій-плюс) і Cl^– (хлор-мінус). Ці йони можна видалити з лівої та правої частин йонного рівняння, оскільки вони не беруть участі в реакції. Скорочуємо в лівій і правій частинах рівняння катіони Натрію та аніони Хлору — й одержуємо скорочене йонне рівняння. У ньому записані тільки ті частинки, які реально взаємодіють у розчині:

OH^- + H⁺ = H₂O.

Реакції обміну в розчинах електролітів відбуватимуться до кінця, якщо один із продуктів реакції є неелектролітом. У цьому разі відбувається сполучення йонів, що утворюють неелектроліт, і вони виходять із сфери реакції. Це можливо, якщо в результаті реакції:

1) утворюється нерозчинна речовина (випадає осад),

2) виділяється газ,

3) утворюється вода або інший слабкий електроліт (Н₂S, Н₂СО₃, Н₂SО₃).

Якщо виконується хоча б одна з цих умов, реакція відбувається до кінця і є незворотною. Якщо ж ці умови не виконуються, то при змішуванні розчинів утворюється суміш йонів і реакція є зворотною.

Для прогнозування можливості перебігу реакцій йонного обміну в розчинах електролітів слід використовувати таблицю розчинності.

Лабораторні досліди № 4-6 "Реакції обміну в розчинах електролітів"

Домашнє завдання:

• параграф 12 опрацювати;

• РЗ ст. 37 урок №15;

• оформити звіт лабораторних дослідів ст.2 у зошиті для лабораторних і практичних робіт.