• атом складається з позитивно зарядженого ядра і електронів, що рухаються навколо нього;
• більше 99,96 % маси атома зосереджена в його ядрі;
• діаметр ядра приблизно в сто тисяч разів менше діаметра самого атома.

Відповідно до цієї моделі можна дати наступне визначення атома:

Атом — електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.

Ядро атома складається з елементарних частинок: протонів і нейтронів. Протони і нейтрони мають загальну назву нуклони (ядерні частинки).

Протон (p) — частинка, яка має заряд +1 і відносну масу, що дорівнює 1.

Нейтрон (n) — частинка без заряду і відносною масою 1.

До елементарних частинок належать також електрони (e–), які утворюють електронну оболонку атома.

Порядковий номер элемента = заряду ядра атома = числу протонів у ядрі = числу електронів в атомі.

Гідроген — елемент № 1. Заряд ядра його атома дорівнює +1. В ядрі знаходиться один протон, а в електронній оболонці — один електрон.

Карбон — елемент № 6. Заряд ядра його атома дорівнює +6, у ньому — 6 протонів. В атомі міститься 6 електронів з загальним зарядом –6.

Зверни увагу!

Заряд ядра — головна характеристика атома.

Число нейтронів в ядрі можна знайти, якщо від відносної атомної маси відняти

порядковий номер елемента.

Приклад:

Флуор — елемент № 9. Його відносна атомна маса дорівнює 19.

В ядрі атома Флуору — 9 протонів і 19 – 9 = 10 нейтронів.

Рубідій — елемент № 37. Його відносна атомна маса дорівнює 85.

Визначте скільки в ядрі атома Рубідію протонів та нейтронів.

Нуклід — це різновид атомів із певним числом протонів і нейтронів у ядрі.

Нукліди позначають символом хімічного елемента із зазначенням протонного та масового чисел.

Ізотопи — це різні нукліди одного хімічного елемента.

Ізотопами є нукліди, що мають однаковий заряд (протонне число) і різне нейтронне число:

Домашня робота: законспектувати і прочитати параграф 1, виконати впр. 2, https://uahistory.co/pidruchniki/popel-chemistry-11-class-2019-standard-level/1.php