«Взаємодія кисню зі складними речовинами. Поняття про окиснення, горіння».

Складіть формули оксидів за назвами. Укажіть оксиди неметалічних елементів.

1) купрум (І)оксид

2) купрум (ІІ) оксид

3) стибій (V) оксид

4) хлор (І) оксид

5) хлор (VII) оксид

6) манган (VI) оксид

7) манган (VII) оксид

1. Поняття про каталізатор.

• Що таке каталізатор ?

Каталізатор – це речовина яка прискорює хімічну реакцію , проте сама в ній не витрачається.

• Приклади каталізаторів (до 3 шт) та порівняння швидкості реакції без каталізатора і з ним

1. До гідроген пероксиду додаємо порошок MnO₂ який виступає у ролі каталізатора.

Спостерігаємо: поки каталізатора не було нічого не відбувалось, а як тільки насипали порошок починається виділення газу, при чому досить бурхливо , це означає що швидкість реакції значно збільшилась. І якщо ми піднесемо тліючу скибку, вона спалахне і це означає що в пробірці є кисень.

Отже, в чому полягає роль каталізатора. Формула цієї речовини MnO₂ і ми її записуємо над знаком рівності . Її немає ні серед реагентів, ні серед продуктів реакції. Тому що під час реакції каталізатор не витрачається, він для того щоб прискорити хімічну реакцію.

1. Розклад бертолетової солі ( калій хлорату): це речовина білого кольору. Вона насипана в дві пробірки, тільки в лівій пробірці без каталізатора, а в правій з каталізатором.

Тут пішло нагрівання. Пробірки стоять на гарячому піску.
Спостерігаємо: в лівій пробірці починає плавитись сіль, і в правій також. Але в лівій нічого ззовні не відбувається , а в правій пробірці через деякий час починає виділятись газ. Далі бачимо що тліючу скибку опускають до кожної з пробірок. Зліва нічого, а в правій вона спалахує. Це каже що в правій відбувається хімічна реакція і виділяється кисень.

2. Особливості взаємодії кисню з складними речовинами.

• Типи реакцій та особливості кожної з них: горіння, окиснення металів, гниття, бродіння

Горіння — це реакція окиснення речовин, що відбуваються з виділенням тепла і світла.

Окиснення –це хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних), з киснем. Тобто один з реагентів завжди О_2.

У більшості випадків у результаті цих реакцій утворюються оксиди.

Окиснення металів - це процес, за якого метал реагує з киснем, утворюючи оксид металу. При цьому на поверхни металу утворюється тонкий захисний шар оксиду, що запобігає подальшому руйнуванню металу.

2Mg + O₂ = 2MgO – магній оксид

2Cu + O₂ = 2CuO - купрум(II) оксид.

Гниття - процес перетворення одних органічних речовин на інші органічні та неорганічні речовини (утворення гумусу ґрунту, гниття опалого листя).

Умови гниття: вологість, недостатній доступ повітря, мікроорганізми.

Ознаки гниття: зміна кольору (темніє), поява тепла.

Бродіння – процес окиснення органічних речовин без участі кисню. Відповідно до отриманих продуктів, виділяють :

• молочнокисле,

• маслянокисле,

• спиртове бродіння тощо.

До бродіння здатні певні бактерії, дріжджі тощо.

• Особливості горіння органічних речовин: завжди 2 продукти: вуглекислий газ та водяна пара (приклади)

Взаємодія з метаном: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

Метан – це органічна сполука. В склад органічної сполуки завжди входять атоми карбону та гідрогену. При горінні таких сполук завжди будуть утворюватись два оксиди - вуглекислий газ та вода.

• Декілька прикладів горіння складних неорганічних сполук.

Реакції горіння неорганічних речовин відбувається аналогічно — з утворенням оксидів елементів, що входять до складу складної речовини.

2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂;

2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O

ZnS+O₂=ZnO+SO₂.