Властивості і застосування кислот

Фізичні властивості кислот.

Молекулярна будова кислот зумовлює їхні фізичнівластивості. Молекули в кислоті притягуються одна до одної слабко (на відміну від протилежно заряджених йонів в основному оксиді чи основі). Тому кислоти мають низькі температури плавлення, майже всі за звичайних умов є рідинами. Вони розчиняються у воді (крім кислоти Н₂Sі0₃), у багатьох випадках — необмежено, тобто змішуються з нею в будь-яких співвідношеннях з утворенням розчинів. При розчиненні деяких кислот виділяється значна кількість теплоти

Перегляньте презентацію про фізичні властивості кислот за посиланням:

https://vseosvita.ua/library/embed/0200t241-3be1.pptx.html

Безпека під час роботи з кислотами.

Кислоти — їдкі речовини. У разі потрапляння на шкіру або слизові оболонки кислоти можуть спричинити хімічні опіки, а в разі концентрованої сульфатної кислоти — навіть обвуглювання шкіри. У разі потрапляння кислоти на одяг можуть з’явитися дірки. Тому з кислотами, особливо концентрованими, слід поводитися дуже обережно.

Працювати з ними бажано в гумових рукавичках. Якщо кислота випадково потрапила на шкіру або одяг, її слід негайно змити великою кількістю води, а залишки нейтралізувати розбавленим розчином соди.

Під час розчинення концентрованих кислот у воді виділяється велика кількість теплоти. Якщо наливати воду в склянку з концентрованою кислотою, то вода збирається на поверхні (густина концентрованих кислот більша за густину води) і під впливом теплоти може закипіти та почати розбризкуватися разом з кислотою. Тому, розбавляючи концентровані кислоти, обов’язково слід наливати кислоту в склянку з водою, а не навпаки.

Хімічні властивості кислот

1. Зміна забарвлення індикаторів.

Віртуальний лабораторний дослід 1. ДІЯ РОЗЧИНІВ КИСЛОТ НА ІНДИКАТОРИ

Перегляньте  відео за посиланням: https://youtu.be/u1S5bc9ANt0 

Досліджуємо, як діють кислоти па індикатори. Зверніть увагу, чи всі індикатори можна використовувати для виявлення кислот у розчинах?

1. Чи всі індикатори можна використовувати для виявлення кислот у розчинах?

2. Який з індикаторів для виявлення кислоти у розчині не підходить?

2. Взаємодія кислот з металами.

Спільною властивістю кислот є їх взаємодія з металами. Якщо до порошку магнію долити хлоридної кислоти, відбувається характерне «закипання» суміші через інтенсивне виділення газу водню, що витіснився магнієм з кислоти. Рівняння реакції:

Аналогічно виділення водню спостерігається, якщо до гранул цинку долити розчину сульфатної кислоти:

• Реакції заміщення — це реакції, що відбуваються між простою і складною речовинами, унаслідок чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній.

Віртуальний лабораторний дослід 2. ВЗАЄМОДІЯ ХЛОРИДНОЇ КИСЛОТИ З МЕТАЛАМИ

Перегляньте  відео досліду за посиланням: https://youtu.be/Vkq69KcAPgc 

Це дослідження показує, що хімічна активність металів є неоднаковою. Одні метали проявляють більшу, інші меншу активність під час хімічних перетворень.

На основі експериментальних досліджень російський учений М. Бекетов розмістив метали у внтискувальиий ряд металів.

Виявлено, що метали, розташовані в ряді до водню, мають здатність витискувати його з кислот, утворюючи просту речовину водень (виняток нітратна кислота). П'ять металів, які розміщені після водню, з розчинами кислот не реагують. Кожний наступний метал у ряді є менш хімічно активний, ніж попередній. Самі ж метали заміщають атоми Гідрогену в кислоті. Окрім водню, під час реакції утворюється сіль відповідного металу. Такий тип реакцій називають реакціями заміщення.

Реакції заміщення це реакції, що відбуваються між простою та складною речовинами, унаслідок чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній.

У відео досліді ви побачили, як взаємодіють із хлоридною кислотою метали: мідь, залізо, алюміній і магній. Зробіть висновок про активність цих металів, і користуючись витискувальним рядом металів і результатми дослідження, розташуйте названі метали у порядку зростання їхньої активності - від найменш активного до найактивнішого.

3. Взаємодія кислот з основними оксидами.

Відеодемонстрація Перегляньте  відео досліду за посиланням: https://youtu.be/kfieYauW1nM 

Відбувається реакція обміну. Подивіться на малюнок і визначте, якими частинами обмінюються молекули реагуючих речовин. Якого класу речовини утворилися внаслідок такої реакції?

Реакції обміну - це реакції між двома складними речовинами, під час яких вони обмінюються складовими частинами.

1. Якого класу речовини утворюються внаслідок реакції взаємодії кислоти з основним оксидом?

2. Дайте назви речовинам, що утворилися внаслідок реакції.

4. Взаємодія кислот з основами

Перегляньте  відео двох дослідів за посиланнями:

1. https://youtu.be/_5KNVzeLJQs

2. https://youtu.be/ydVZVOvZhI8 

Кислоти взаємодіють з основами, при цьому утворюється сіль та вода.

Взаємодія кислот з основами з утворенням солі та води називається реакцією нейтралізації.

Реакція нейтралізації належить до реакції обміну.

Завдання: Дайте назви речовинам, що утворилися внаслідок взаємодії кислот з основами.

5. Взаємодія кислот з солями

Кислотам властиво взаємодіяти з розчинами солей. Реакції між ними відбуваються за умови, якщо спостерігається: а)    випадання осаду; б)    виділення газу; в)    одним із продуктів реакції є вода.

Розглянемо приклад цієї реакції за допомогою відео демонстраційного досліду, який можна переглянути за посиланням: https://youtu.be/KetxMzY_P1I 

Рівняння реакції: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O +CO₂

При взаємодії солей із кислотами більш сильні кислоти витісняють менш сильні кислоти із розчинів їх солей. Витискувальний ряд кислот зображено на рисунку.

Наприклад,

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ +H₂O + SO₂

Термічний розклад оксигеновмісних кислот.

Оксигеновмісні кислоти під час нагрівання, а карбонатна і сульфітна за звичайних умов розкладаються з утворенням відповідних кислотних оксидів і води:

Н₂Sі0₃ = Sі0₂ + Н₂0;

Н₂S0₃ => S0₂+ Н₂0.

Одним із продуктів розкладу сульфатної кислоти при помірному нагріванні є сульфур (УІ) оксид, а при сильному нагріванні цей оксид сам починає розкладатися:

Н₂S0₄ = S0₃ + Н₂0

2SO₃=> 2S0₂ +0₂

Реакція термічного розкладу нітратної кислоти має певну особливість. Ця сполука відразу розкладається на три речовини — нітроген(ІV) оксид, кисень і воду (оксид N₂0₅, який відповідає нітратній кислоті, надто нестійкий):

4HNO_з => 4NO₂ +O₂ +2H₂O

Підсумки: Перегляньте презентацію за посиланням: https://vseosvita.ua/library/embed/0200t308-04f9.pptx.html Викладений матеріал підсумовує схема

Перечитайте уважно ще раз у вашому підручнику параграф 30. зверніть увагу на застосування кислот.

Виконайте підсумкове тестове завдання.