Відносна густина газів

Д/З Законспектуйте матеріал в зошит

Згідно закону Авогадро — різні гази однакових об'ємів містять однакову кількість молекул. Проте, маси цих об'ємів будуть різними, оскільки молекулярні маси газів є різними. Один газ буде важчий від іншого у стільки раз, у скільки раз відносна молярна маса одного газу є важчою за відносну молярну масу іншого.

m1m2=M1M2.

Відносна густина газів — це відношення, що показує, у скільки разів маса певного об'єму одного газу більша або менша від маси такого самого об'єму іншого газу за однакових умов.

Молярний об'єм усіх газів за нормальних умов є однаковим — 22,4 л.

Звідси випливає, що відносну густину газів можна обчислити за формулами:

D=m1m2;           D=M1M2;          D=Mr1Mr2.

Отже, D — відносна густина газу. Внизу справа, після літери D пишуть формулу газу, відносно якого обчислюють густину іншого газу.

Наприклад: густина за киснем — DO2, густина за гелієм — DHe, густина за повітрям — Dпов (для обрахунків використовують середню відносну молекулярну масу повітря за нормальних умов, вона дорівнює 29).

З формули:

D=M1M2,

знаючи відносну густину газу і молярну масу одного газу, можна обчислити молярну масу іншого газу:

M1=D⋅M2;           M2=M1D.

Приклад:

Обчисли відносну густину сірководню H2S за воднем.

Обчислення проведемо за формулою:

DH2(H2S)=Mr(H2S)Mr(H2);

Mr(H2S)=2Ar(H)+Ar(S)=2⋅1+32=34;

M(H2)=2.

Підставимо значення молекулярних мас у формулу:

DH2(H2S)=Mr(H2S)Mr(H2)=342=17.

Відповідь: відносна густина сірководню за воднем — 17.