Урок "Розв'язування розрахункових задач на обчислення кількості речовини, маси або об'єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку". 11 клас

Під час хімічних взаємодій речовини витрачаються тільки в стехіометричних співвідношеннях, тобто в тих співвідношеннях, у яких вони зазначені в рівнянні хімічної реакції. Якщо одного з реагентів взято більше, то він наявний у надлишку і під час реакції витратиться не повністю. Тому перед розрахунками за рівнянням реакції необхідно визначити, який із реагентів подається в надлишку, а який — у нестачі. Найпростіше порівнювати співвідношення кількостей речовин реагентів реакцій зі стехіометричними коефіцієнтами. Обчислення проводиться за реагентом, який під час реакції витрачається повністю.

Приклад:

1) Прочитайте текст задачі. Обчислити масу солі, яка утворилась у результаті взаємодії 6 моль калій гідроксиду з розчином, що містить 4 моль сульфатної кислоти.

2) Запишіть скорочену умову задачі.

Дано: n(KOH)=6 моль

n(H₂SO₄)=4 моль

Знайти: m(K₂SO₄) -?

Розв'язок:

3) Запишіть рівняння реакції. Рівняння реакції взаємодії калій гідроксиду з сульфатною кислотою:

2КOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O.

4) Порівняти кількості речовин калій гідроксиду і сульфатної кислоти, дані за умовою задачі.

За рівнянням реакції n(KOH) : n(H₂SO₄) = 2 моль : 1 моль

За умовою задачі n(KOH) : n(H₂SO₄) = 6 моль : 4 моль

Позначимо, х - кількість речовини сульфатної кислоти за умовою задачі. 2 : 1 = 6 : х, х(n(H₂SO₄) = 3 моль. Отже, надлишок сульфатної кислоти 4 - 3 = 1 моль. Для розрахунку маси солі потрібно брати кількість речовини калій гідроксиду, який в недостачі і реагує повністю.

5) Обчислюємо масу солі. Порівняємо кількості речовин калій гідроксиду і калій сульфату.

За рівнянням реакції n(KOH) : n(К₂SO₄) = 2 моль : 1 моль

За умовою задачі n(KOH) : n(К₂SO₄) = 6 моль : х₁ моль

х₁ = n(К₂SO₄) = 3 моль

Обчислюємо масу 3 моль калій сульфату:

m(К₂SO₄) = M х n = 174 г/моль х 3 моль = 522 г

М(К₂SO₄) = 2х39 + 32 + 4х16 = 174

6) Відповідь: маса калій сульфату, який утворюється в результаті реакції — 522 г.

Розв'яжіть задачу. Для одержання гідроген хлориду змішали хлор масою 14,2 г та водень масою 6 г. Обчисліть об'єм одержаного гідроген хлориду (н.у.).

Розв'яжіть задачу. Обчисліть масу амоніаку, яку можна добути, використовуючи азот масою 98 кг та водень масою 10 кг.

Розв'яжіть задачу. До розчину натрій хлориду масою 100 г із масовою часткою солі 2% долили розчин аргентум (І) нітрату такої самої маси з масовою часткою солі 1%. Обчисліть масу осаду, що утвориться.

Домашнє завдання. Опрацювати матеріал параграфу 18 підручника О.В.Григоровича. Хімія. 11 клас. ТОВ видавництво "Ранок", 2019 рік.