Урок 7. Виведення молекулярної формули речовини за масовими частками елементів

План уроку:

1. Прочитай параграф 4

2. Опрацюй теорію у блоці

3. Виконай завдання

Виведення молекулярної формули речовин було однією з перших задач, що постали перед хіміками після того, як почали використовувати вимірювання в хімічних дослідженнях. Знаючи масові частки елементів у сполуці (як органічної, так і неорганічної), можна визначити її молекулярну масу, а отже, і її хімічну формулу. Для розв'язання таких задач можна використовувати різні алгоритми.

Виведення молекулярної формули речовини за відомою масовою часткою елемента у сполуці

Цей алгоритм найбільш доцільний для бінарних сполук (що складаються з атомів двох елементів), зокрема оксидів та вуглеводнів. Його можна застосовувати й для інших сполук, але через велике число невідомих величин це буде досить складно.

Цей алгоритм застосовують, якщо за умовою задачі відомо:

• що речовина є бінарною;

• з яких хімічних елементів складається речовина;

• масову частку одного з елементів.

Масові частки елементів обчислюють за формулою:

де w — масова частка елемента, A_r — відносна атомна маса цього елемента, N — число атомів цього елемента в молекулі (формульній одиниці¹), M_r — відносна молекулярна маса сполуки.

N (елемента ) = w(E) . Mr(E) / Ar( E)

За якою формулою обчислюється масова частка елемента в речовині? Що означає кожна буква формули?

Якщо відомі лише масові частки речовини, яку формулу речовини ми можемо дізнатися?

Яку величину потрібно знати ще , крім w, щоб обчислити істину формулу речовини

Напишіть у зошит:

1. Число , класна робота, тема

2. Запиши коротку умову та розв'яжи задачі :

   Задача 1

   Масова частка Гідрогену в молекулі вуглеводню 14,29 % . Визначте формулу сполуки

   Задача 2

   Масові частки Карбону, Гідрогену та Оксигену відповідно становлять 40% , 6, 67% і 53,33%. Встановіть формулу речовини, якщо її молекулярна маса 180 г/моль

3. Завантажте на перевірку