• Всеосвіта
  • Бібліотека уроків
  • Хімія
  • Урок 21. Окисні (кисень, сірка, вуглець, хлор в реакціях з воднем і металами) та відновні (водню й вуглецю в реакціях з оксидами металічних елементів) властивості неметалів. Застосування неметалів. 11 клас.
Урок:

Урок 21. Окисні (кисень, сірка, вуглець, хлор в реакціях з воднем і металами) та відновні (водню й вуглецю в реакціях з оксидами металічних елементів) властивості неметалів. Застосування неметалів. 11 клас.

08.08.2022
0 0
Вміст уроку:

Урок не містить жодного завдання. Додайте завдання.

Щоб додати завдання, оберіть категорію завдання на панелі запитань.

1:

Теоретичний блок

Немета́ли — прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм.

За електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атомів більшість неметалічних елементів є р-елементами, а Гідроген і Гелій — s-елементами. На зовнішньому енергетичному рівні мають від 3 до 8 електронів, крім Гідрогену та Гелію (1 та 2 електрони відповідно). У хімічних реакціях атоми неметалів, як правило, приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони — аніони. Неметалічний характер елементів і хімічна активність неметалів посилюються в періодах зліва направо, а в головних підгрупах — знизу догори.

До неметалів зараховують 22 хімічних елементи: Водень, інертні гази, Бор, Вуглець, Азот, Кисень, галогени, Силіцій Фосфор, Сірка, Арсен, Селен, Телур. Типові оксиди неметалів є ангідридами. Різкої межі між металами, металоїдами та неметалами немає.

Частина неметалів має атомну будову. Із окремих атомів складаються інертні гази — Гелій, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон і Радон. У графіті, алмазі, силіцію, борі, червоному фосфорі всі атоми сполучені один з одним. Водень, Азот, Кисень, Фтор, Хлор, Бром, Йод мають двоатомні молекули. Більшу кількість атомів містять молекули озону О3, білого фосфору Р4, сірки S8, фулерену С60. Атоми в неметалах сполучені ковалентними неполярними зв'язками.

Група

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1-й період

H

B

C

N

O

F

He

2-й період

Si

P

S

Cl

Ne

3-й період

Se

Ar

4-й період

Br

Kr

5-й період

Te

I

Xe

6-й період

At

Rn


Під час окисно-відновних реакцій окисник приєднує електрони (процес відновлення), а відновник - віддає електрони (процес окиснення). Метали в хімічних реакціях є відновниками, а неметали - можуть виступати як окисниками, так і відновниками. Карбон в хімічних реакціях може виступати як окисником, так і відновником.

1) С0 + О20+4О2-2

С0 - 4е - С+4 1 окиснення (відновник)

О20 + 4е - 2О-2 1 відновлення (окисник)

2) C-4H4++ 2O20 = C+4O2-2 + H2+O-2

C-4 - 8e - C+4 1 окиснення (відновник)

O20 + 4е - 2О-2 2 відновлення (окисник)

3) Al2+3O3-2 + 3C+2O-2 = 2Al0 + 3C+4O2-2

С+2 - 2е - С+4  3 окиснення (відновник)

Al+3 + 3е - Al0 2 відновлення (окисник)

Переглянути презентацію:

https://naurok.com.ua/uploads/files/488081/139213/151043_images/14.jpg

Презентація по темі: "Окисні та відновні властивості ...

2:

Вільне введення тексту

10 з 10 балів

Допишіть схеми хімічних реакцій, визначіть ступені окиснення елементів, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу:

1) Li + S =

2) Mg + Si =

3) ZnO + C =

4) N2 + H2 =

5) B + O2 =

Рефлексія від 1 учня

Сподобався:

1 0

Зрозумілий:

1 0

Потрібні роз'яснення:

1 0
Рекомендуємо

Іван Сірко

Іван Сірко

83

Аватар профіля Штагер Тетяна Миколаївна
Історія України
8 клас

80 грн

Народні перекази: «Про запорожців», «Як Сірко переміг татар».

Народні перекази: «Про запорожців», «Як Сірко переміг татар».

109

Аватар профіля Лизько Валентина Степанівна
Українська література
5 клас

35 грн

Вуглеводи (глюкоза, сахароза): молекулярні формули, фізичні властивості, поширення і утворення в природі, застосування та біологічна роль. Якісна реакція на глюкозу

Вуглеводи (глюкоза, сахароза): молекулярні формули, фізичні властивості, поширення і утворення в природі, застосування та біологічна роль. Якісна реакція на глюкозу

478

Аватар профіля Саливін Марина Віталіївна
Хімія
9—10 клас

30 грн

Реакції ионного обміну в розчинах електролітів

Реакції ионного обміну в розчинах електролітів

10

Аватар профіля Пишна Марина Юліївна
Хімія
9 клас

50 грн

Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій. Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння

Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій. Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння

20

Аватар профіля Білецька Тетяна Анатоліївна
Хімія
7 клас

116 грн

Схожі уроки

Оксиди неметалічних елементів

Оксиди неметалічних елементів

2666

Аватар профіля Черниш Оксана Сергіївна
Хімія
11 клас

Практична робота 1. Дослідження якісного складу солей

Практична робота 1. Дослідження якісного складу солей

255

Аватар профіля Кондратюк Валентина Миколаївна
Хімія
11 клас

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання.

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання.

751

Аватар профіля Лохвицька Марія Федорівна
Хімія
8 клас

Повітря, його склад і властивості.

Повітря, його склад і властивості.

481

Аватар профіля Лохвицька Марія Федорівна
Хімія
7 клас

Прості та складні речовини

Прості та складні речовини

141

Аватар профіля Кохановська Оксана Вікторівна
Хімія
7 клас