Конструктор уроків
Урок не містить жодного завдання. Додайте завдання.
Щоб додати завдання, оберіть категорію завдання на панелі запитань.
№1:
Теоретичний блок
Немета́ли — прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм.
За електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атомів більшість неметалічних елементів є р-елементами, а Гідроген і Гелій — s-елементами. На зовнішньому енергетичному рівні мають від 3 до 8 електронів, крім Гідрогену та Гелію (1 та 2 електрони відповідно). У хімічних реакціях атоми неметалів, як правило, приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони — аніони. Неметалічний характер елементів і хімічна активність неметалів посилюються в періодах зліва направо, а в головних підгрупах — знизу догори.
До неметалів зараховують 22 хімічних елементи: Водень, інертні гази, Бор, Вуглець, Азот, Кисень, галогени, Силіцій Фосфор, Сірка, Арсен, Селен, Телур. Типові оксиди неметалів є ангідридами. Різкої межі між металами, металоїдами та неметалами немає.
Частина неметалів має атомну будову. Із окремих атомів складаються інертні гази — Гелій, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон і Радон. У графіті, алмазі, силіцію, борі, червоному фосфорі всі атоми сполучені один з одним. Водень, Азот, Кисень, Фтор, Хлор, Бром, Йод мають двоатомні молекули. Більшу кількість атомів містять молекули озону О3, білого фосфору Р4, сірки S8, фулерену С60. Атоми в неметалах сполучені ковалентними неполярними зв'язками.
Група | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
1-й період | B | C | N | O | F | |||
2-й період | Si | P | S | Cl | ||||
3-й період | Se | |||||||
4-й період | ||||||||
5-й період | Te | |||||||
6-й період |
Під час окисно-відновних реакцій окисник приєднує електрони (процес відновлення), а відновник - віддає електрони (процес окиснення). Метали в хімічних реакціях є відновниками, а неметали - можуть виступати як окисниками, так і відновниками. Карбон в хімічних реакціях може виступати як окисником, так і відновником.
1) С0 + О20 =С+4О2-2
С0 - 4е - С+4 1 окиснення (відновник)
О20 + 4е - 2О-2 1 відновлення (окисник)
2) C-4H4++ 2O20 = C+4O2-2 + H2+O-2
C-4 - 8e - C+4 1 окиснення (відновник)
O20 + 4е - 2О-2 2 відновлення (окисник)
3) Al2+3O3-2 + 3C+2O-2 = 2Al0 + 3C+4O2-2
С+2 - 2е - С+4 3 окиснення (відновник)
Al+3 + 3е - Al0 2 відновлення (окисник)
Переглянути презентацію:
https://naurok.com.ua/uploads/files/488081/139213/151043_images/14.jpg
№2:
Вільне введення тексту
Допишіть схеми хімічних реакцій, визначіть ступені окиснення елементів, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу:
1) Li + S =
2) Mg + Si =
3) ZnO + C =
4) N2 + H2 =
5) B + O2 =
Рефлексія від 1 учня
Сподобався:
Зрозумілий:
Потрібні роз'яснення:
Вуглеводи (глюкоза, сахароза): молекулярні формули, фізичні властивості, поширення і утворення в природі, застосування та біологічна роль. Якісна реакція на глюкозу