Урок 21. Окисні (кисень, сірка, вуглець, хлор в реакціях з воднем і металами) та відновні (водню й вуглецю в реакціях з оксидами металічних елементів) властивості неметалів. Застосування неметалів. 11 клас.

Немета́ли — прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм.

За електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атомів більшість неметалічних елементів є р-елементами, а Гідроген і Гелій — s-елементами. На зовнішньому енергетичному рівні мають від 3 до 8 електронів, крім Гідрогену та Гелію (1 та 2 електрони відповідно). У хімічних реакціях атоми неметалів, як правило, приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони — аніони. Неметалічний характер елементів і хімічна активність неметалів посилюються в періодах зліва направо, а в головних підгрупах — знизу догори.

До неметалів зараховують 22 хімічних елементи: Водень, інертні гази, Бор, Вуглець, Азот, Кисень, галогени, Силіцій Фосфор, Сірка, Арсен, Селен, Телур. Типові оксиди неметалів є ангідридами. Різкої межі між металами, металоїдами та неметалами немає.

Частина неметалів має атомну будову. Із окремих атомів складаються інертні гази — Гелій, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон і Радон. У графіті, алмазі, силіцію, борі, червоному фосфорі всі атоми сполучені один з одним. Водень, Азот, Кисень, Фтор, Хлор, Бром, Йод мають двоатомні молекули. Більшу кількість атомів містять молекули озону О₃, білого фосфору Р₄, сірки S₈, фулерену С₆₀. Атоми в неметалах сполучені ковалентними неполярними зв'язками.

Під час окисно-відновних реакцій окисник приєднує електрони (процес відновлення), а відновник - віддає електрони (процес окиснення). Метали в хімічних реакціях є відновниками, а неметали - можуть виступати як окисниками, так і відновниками. Карбон в хімічних реакціях може виступати як окисником, так і відновником.

1) С⁰ + О₂⁰ =С⁺⁴О₂^-2

С⁰ - 4е - С⁺⁴ 1 окиснення (відновник)

О₂⁰ + 4е - 2О^-2 1 відновлення (окисник)

2) C^-4H₄⁺+ 2O₂⁰ = C⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺O^-2

C^-4 - 8e - C⁺⁴ 1 окиснення (відновник)

O₂⁰ + 4е - 2О^-2 2 відновлення (окисник)

3) Al₂⁺³O₃^-2 + 3C⁺²O^-2 = 2Al⁰ + 3C⁺⁴O₂^-2

С⁺² - 2е - С⁺⁴  3 окиснення (відновник)

Al⁺³ + 3е - Al⁰ 2 відновлення (окисник)

Переглянути презентацію:

https://naurok.com.ua/uploads/files/488081/139213/151043_images/14.jpg

Допишіть схеми хімічних реакцій, визначіть ступені окиснення елементів, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу:

1) Li + S =

2) Mg + Si =

3) ZnO + C =

4) N₂ + H₂ =

5) B + O₂ =