Всеосвіта

Головне меню порталу

Головне меню порталу

Зараз в ефірі:
Вебінар:
«
Дитяча тривожність: стратегії допомоги
»
Взяти участь Всі події
Урок:

Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції

01.12.2022
9 Клас

3

64

574

0

Вміст уроку:

Завдання №1:

Теоретичний блок

Переглянути відео та записати основне.

Завдання №2:

Теоретичний блок

Усі речовини наділені внутрішньою енергією, що складається з енергії теплового руху й енергії взаємодії частинок речовини.

• Різниця між внутрішньою енергією продуктів реакції та реагентів називається тепловим ефектом хімічної реакції (позначається ΔН) і вимірюється в джоулях.

• За тепловим ефектом хімічні реакції класифікують на екзотермічні й ендотермічні. Екзотермічні реакції супроводжуються виділенням теплоти в навколишнє середовище, ендотермічні — поглинанням теплоти з довкілля.

• Рівняння реакції, у якому зазначено тепловий ефект, називається термохімічним рівнянням. Додатне числове значення теплового ефекту реакції свідчить про збільшення внутрішньої енергії продуктів реакції порівняно з реагентами

Рівняння реакції, у якому зазначено тепловий ефект, називається термохімічним рівнянням. Додатне числове значення теплового ефекту реакції свідчить про збільшення внутрішньої енергії продуктів реакції порівняно з реагентами, від’ємне — про зменшення.

За термохімічними рівняннями реакцій можна проводити обчислення теплового ефекту реакції, маси, об’єму, кількості речовини аналогічно до обчислень за хімічними рівняннями. Розглянемо приклади.

Приклад. У промисловості негашено вапно СаО добувають термічним розкладанням вапняку, основною складовою якого є кальцій карбонат СаСО3. За термохімічним рівнянням цієї реакції

СаСО3 = СаО + СО2; ΔН = -157 кДж

обчисліть масу одержаного кальцій оксиду, якщо в зовнішнє середовище виділилося 3140 кДж теплової енергії.

Завдання №3:

Вільне введення тексту

За поданими термохімічними рівняннями визначте екзотермічні й ендотермічні реакції:

  • a) S + О2 = SO2; ΔΗ = -297 кДж;

  • б) 2СО + О2 = 2СО2; ΔΗ = -566 кДж;

  • в) 2Н2О = 2Н2 + О2; ΔΗ = +286 кДж.

  • г) 8Аl + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3; ΔΗ = -3347 кДж;

  • д) СаСО3 = СаО + СО2; ΔΗ = +157 Кдж.

Рефлексія від 24 учнів

Сподобався:

20 4

Зрозумілий:

20 4

Потрібні роз'яснення:

21 3
Рекомендуємо

Вуглеводи (глюкоза, сахароза): молекулярні формули, фізичні властивості, поширення і утворення в природі, застосування та біологічна роль. Якісна реакція на глюкозу

Вуглеводи (глюкоза, сахароза): молекулярні формули, фізичні властивості, поширення і утворення в природі, застосування та біологічна роль. Якісна реакція на глюкозу

256

30 грн

ПР "Використання анімаційних ефектів на сторінках сайту"

ПР "Використання анімаційних ефектів на сторінках сайту"

16

Інформатика
11 клас

50 грн

Теплові двигуни. Розв'язування задач.

Теплові двигуни. Розв'язування задач.

102

33 грн

Теплові явища. Розв'язування задач.

Теплові явища. Розв'язування задач.

53

33 грн

28 грн

Теплота згорання палива. ККД нагрівника. Теплові двигуни. Розв'язування задач.

Схожі уроки

Оксиди неметалічних елементів

Практична робота 1. Дослідження якісного складу солей

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання.

Повітря, його склад і властивості.

Прості та складні речовини