Конструктор уроків
- Всеосвіта›
- Бібліотека уроків›
- Хімія›
- Стійкість електронних оболонок. Електронегативність.
Урок:
Стійкість електронних оболонок. Електронегативність.
24.10.2022
Вміст уроку:
1
2
3
4
1
Стійкість електронних оболонок
В 8 групі. головній підгрупі Періодичної системи хімічних елементів знаходяться інертні елементи, які не вступають в хімічні реакції з іншими елементами. Це відбувається через те, що вони мають завершену електронну будову, тобто стійку.
Такий стан є енергетично вигідним (тобто для стабільного існування речовини, витрачається мінімум енергії). Тому хімічні елементи, які мають незавершений зовнішній енергетичний рівень, намагаються стати "схожими" на інертні гази віддаючи або приймаючи "лишні" електрони.
Металам легше свої електрони віддати, для прийняття подоби інертного елемента:
Неметали електрони приймають
2
Електронегативність
Це здатність атома притягувати до себе електрони. Чим більша електронегативність, тим сильніше атом притягує електрони.
3
Розсташуйте хімічні елементи в порядку зростання електронегативності:
F, P, Si, Na, Cs
.png)
4
У якого з пари хімічних елементів електронегативність більша?
H i K
P i S
Be i Cl
O i S
Рефлексія від 2 учнів
Сподобався:
0
Так: 2
Ні: 0
Зрозумілий:
0
Так: 2
Ні: 0
Потрібні роз'яснення:
0
Ні: 2
Так: 0