Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.

Тема уроку

Склад і властивості основних класів неорганічних сполук

Класифікація неорганічних сполук

За певними спільними ознаками неорганічні речовини об’єднують в окремі класи (схема 1). Знаючи, до якого класу належить речовина, можна передбачити її властивості.

Схема 1. Основні класи неорганічних сполук

Оксиди

Оксиди — це бінарні сполуки з Оксигеном, у яких Оксиген виявляє ступінь окиснення -2.

Залежно від валентності хімічного елемента, що утворює оксид, склад оксидів може бути різним.

Загальна формула оксидів:

Розрізняють такі оксиди:

Солетворні:

• основні — оксиди, яким відповідають основи (утворені металічними елементами у ступені окиснення зазвичай +1 або +2: Na₂O, FeO, CaO);

• кислотні — оксиди, яким відповідають кислоти (утворені неметалічними елементами: CO₂, SO₂, SO₃, N₂O₅ та металічними елементами зі ступенем окиснення вище за +3: CrO₃, Mn₂O₇, PbO₂);

• амфотерні — оксиди, яким відповідають амфотерні гідроксиди (утворені деякими металічними елементами з проміжними між металічними та неметалічними властивостями: Al₂O₃, BeO, ZnO, Fe₂O₃, Cr₂O₃⁾;

Несолетворні: оксиди, яким не відповідають ані основи, ані кислоти (утворені деякими неметалічними елементами в проміжних ступенях окиснення: N₂O, NO, CO, SiO).

Кислоти

Кислоти — сполуки, що складаються з атомів Гідрогену, здатних заміщуватися атомами металічних елементів, та кислотних залишків.

Загальна формула кислот:

За різними ознаками кислоти класифікують на групи:

• за числом атомів Гідрогену в молекулах (основністю):

одноосновні: HCl, HNO₃;

двохосновні: H₂S, H₂SO₄;

трьохосновні: H₃PO₄;

• за вмістом атомів Оксигену в молекулах:

оксигеновмісні: HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄;

безоксигенові: HCl, H₂S, HF.

Оксигеновмісні кислоти є продуктами приєднання молекули води до молекул кислотних оксидів. Безоксигенові кислоти — це розчини деяких газів у воді. Хлоридна кислота — це розчин газуватого гідроген хлориду HCl у воді, флуоридна — розчин гідроген флуориду HF тощо.

Основи

Основи — сполуки, що складаються з атомів металічного елемента та однієї або декількох гідроксильних груп OH.

Загальна формула основ:

За розчинністю у воді основи класифікують на дві групи:

• розчинні (луги): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, Ra(OH)₂;

• нерозчинні гідроксиди: Fe(OH)₂, Mg(OH)₂тощо.

Солі

Солі можна розглядати як продукти заміщення в кислоті атомів Гідрогену на атоми металічних елементів або заміщення в основах гідроксид-іонів на кислотний залишок.

Солі — сполуки, що складаються з атомів металічних елементів і кислотних залишків.

Загальна формула солей:

Контрольні запитання

1. Дайте визначення оксидам, кислотам, основам і солям. За якими ознаками іх класифікують на групи? Наведіть приклади.

2. Які метали здатні витісняти водень з кислот?

3. Сформулюйте умови, за яких відбуваються реакції обміну у водних розчинах. Наведіть приклади реакцій.

4. Які сполуки належать до амфотерних? Наведіть приклади.

Тема уроку

Склад і властивості основних класів неорганічних сполук

Класифікація неорганічних сполук

За певними спільними ознаками неорганічні речовини об’єднують в окремі класи (схема 1). Знаючи, до якого класу належить речовина, можна передбачити її властивості.

Схема 1. Основні класи неорганічних сполук

Оксиди

Оксиди — це бінарні сполуки з Оксигеном, у яких Оксиген виявляє ступінь окиснення -2.

Залежно від валентності хімічного елемента, що утворює оксид, склад оксидів може бути різним.

Загальна формула оксидів:

Розрізняють такі оксиди:

Солетворні:

• основні — оксиди, яким відповідають основи (утворені металічними елементами у ступені окиснення зазвичай +1 або +2: Na₂O, FeO, CaO);

• кислотні — оксиди, яким відповідають кислоти (утворені неметалічними елементами: CO₂, SO₂, SO₃, N₂O₅ та металічними елементами зі ступенем окиснення вище за +3: CrO₃, Mn₂O₇, PbO₂);

• амфотерні — оксиди, яким відповідають амфотерні гідроксиди (утворені деякими металічними елементами з проміжними між металічними та неметалічними властивостями: Al₂O₃, BeO, ZnO, Fe₂O₃, Cr₂O₃⁾;

Несолетворні: оксиди, яким не відповідають ані основи, ані кислоти (утворені деякими неметалічними елементами в проміжних ступенях окиснення: N₂O, NO, CO, SiO).

Кислоти

Кислоти — сполуки, що складаються з атомів Гідрогену, здатних заміщуватися атомами металічних елементів, та кислотних залишків.

Загальна формула кислот:

За різними ознаками кислоти класифікують на групи:

• за числом атомів Гідрогену в молекулах (основністю):

одноосновні: HCl, HNO₃;

двохосновні: H₂S, H₂SO₄;

трьохосновні: H₃PO₄;

• за вмістом атомів Оксигену в молекулах:

оксигеновмісні: HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄;

безоксигенові: HCl, H₂S, HF.

Оксигеновмісні кислоти є продуктами приєднання молекули води до молекул кислотних оксидів. Безоксигенові кислоти — це розчини деяких газів у воді. Хлоридна кислота — це розчин газуватого гідроген хлориду HCl у воді, флуоридна — розчин гідроген флуориду HF тощо.

Основи

Основи — сполуки, що складаються з атомів металічного елемента та однієї або декількох гідроксильних груп OH.

Загальна формула основ:

За розчинністю у воді основи класифікують на дві групи:

• розчинні (луги): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, Ra(OH)₂;

• нерозчинні гідроксиди: Fe(OH)₂, Mg(OH)₂тощо.

Солі

Солі можна розглядати як продукти заміщення в кислоті атомів Гідрогену на атоми металічних елементів або заміщення в основах гідроксид-іонів на кислотний залишок.

Солі — сполуки, що складаються з атомів металічних елементів і кислотних залишків.

Загальна формула солей:

Контрольні запитання

1. Дайте визначення оксидам, кислотам, основам і солям. За якими ознаками іх класифікують на групи? Наведіть приклади.

2. Які метали здатні витісняти водень з кислот?

3. Сформулюйте умови, за яких відбуваються реакції обміну у водних розчинах. Наведіть приклади реакцій.

4. Які сполуки належать до амфотерних? Наведіть приклади.

Д/З Прочитайте уважно матеріал

Дайте відповіді на запитання 1-2