Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.

Швидкість хімічної реакції

Для перебігу хімічних реакцій потрібен різний час:

Швидкість реакції, яка відбувається в однорідній суміші речовин, визначають за зміною кількості речовини реагенту або продукту реакції в одиниці об’єму суміші за одиницю часу:

де υ — швидкість реакції, ∆n — зміна кількості речовини, V — об’єм суміші, τ — проміжок часу.

На швидкість реакцій впливають хімічна природа реагентів, їх концентрація (або дисперсність), температура, наявність каталізатора

Вплив хімічної природи реагентів на швидкість реакції

У три пробірки наливаємо по 5 мл хлоридної кислоти. У першу пробірку помістіть шматочок магнію Mg, у другу — цинку Zn, а в третю — заліза Fe. В усіх трьох пробірках з’явились бульбашки безбарвного газу — водню:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

Найбільше бульбашок газу утворилось в пробірці з магнієм, отже, тут найшвидше відбувається реакція

Вплив концентрації реагентів на швидкість реакції

Реакція проходить швидше в тій пробірці, в яку додали концентрованішу кислоту:

Вплив площі поверхні контакту реагентів на швидкість реакції

Якщо шматок цинку замінити такою ж масою порошку цинку, то його реакція з кислотою прискориться, бо усі піщинки разом мають більшу поверхню, ніж один шматок цинку, отже молекули кислоти частіше наштовхуються на цинк і реагують з ним

Вплив температури на швидкість реакції

Якщо пробірку підігріти, то молекули й атоми в ній рухатимуться активніше, частіше наштовхуватимуться одне з одним й реагуватимуть. Тому після нагрівання швидкість усіх реакцій зростає

Вплив каталізаторів на швидкість реакції

Якщо в розчин гідроген пероксиду H₂O₂ додати невелику кількість подрібненого манган(IV) оксиду, то швидкість реакції розкладання H₂O₂ значно зросте:

2H₂O₂ = 2H₂O + О₂ ↑

Ця реакція з дуже маленькою швидкістю постійно відбувається в розчині гідроген пероксиду.

Це одна з реакцій, якою можна добути кисень, його наявність потім перевіряють тліючою скіпкою:

Лабораторний дослід 10. 

Вплив концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою

Перегляньте відео та запишіть, у якій з пробірок реакція проходить швидше. Як змінилася швидкість після нагрівання (коли пробірку нагріли, потримавши в гарячій воді)

Виконувати тест починай після проходження теоретичного блоку та лабораторної роботи! Маєш 40 хв. на одну одну спробу. Тобі пощастить!