Розв'язування розрахункових задач 2. «Обчислення об'ємних відношень газів за хімічними рівняннями.»

Опрацюйте теорію, випишіть закони в зошит і вивчіть. Запишіть розв'язки задач у зошит з відео

Закон Авогадро (1811 р.): в однакових об’ємах різних газів за однакових умов (температури і тиску) міститься однакова кількість молекул (для інертних газів атомів).

Згідно з законом 1 л метану СН₄ містить стільки молекул, скільки й 1 л етилену С₂Н₄ чи 1 л ацетилену С₂Н_2.

Згідно з хімічним рівнянням, одна молекула метану, сполучаючись із двома молекулами кисню, утворює молекулу вуглекислого газу і дві молекули кисню.

На підставі закону Авогадро можна стверджувати, що певний об’єм метану має реагувати з удвічі більшим об’ємом кисню (наприклад, 1 л СН₄ – із 2 л О₂).

Відповідно співвідношення об’ємів цих газів має бути таким:

V(СH4) : V(О2 ) : V(СО2) : V(Н2О) = 1 : 2 : 1 : 2.

Аналізуючи результати дослідів із газами, французький учений Ж. Гей-Люссак сформулював у 1808 р. закон об’ємних співвідношень: об’єми газів, що вступають у реакцію й утворюються внаслідок реакції, співвідносяться як невеликі цілі числа.

Згодом з’ясувалося, що ці числа є відповідними коефіцієнтами в хімічних рівняннях.

Отже, коефіцієнти у хімічному рівнянні перед формулами газоподібних речовин показують об’єми газів (вихідних речовин і продуктів реакції).

Розв'яжіть задачу:

Спалили 4л бутану (н.у.). Який об’єм кисню знадобився для цього?

Розв'яжіть задачу:

Який об’єм карбон (ІV) оксиду утвориться під час спалювання етилену масою 2,8 г?