Практичне заняття. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага

Розв’язування задач

1. Константа рівноваги реакції утворення йодоводню з простих речовин при 448 0С становить 50,2. Обчисліть кількість речовини йодоводню, що утвориться з 2,94 моль йоду та 8,10 моль водню.

2. Визначте константу дисоціації оцтової кислоти в 0,1 М розчині при ступені дисоціації 1,3 %.

3. Визначте зміну ступеня дисоціації амоній гідроксиду після розбавлення його розчину з концентрацією в 1 моль/л у 10 разів. K в= 1,76·10-5 .

4. Визначте добуток розчинності літій фосфату, якщо при 25 0С в 500 мл води розчиняється 0,1914 г Li3PO4.

5. Визначте розчинність в г/л магній арсенату, якщо добуток його розчинності дорівнює 2,1·10-20 .

6. В одному літрі води розчинили 8,2 г натрій ацетату (СН3СООNa). За рахунок гідролізу в розчині утворились гідроксид-йони, концентрація яких становила 7,9·10-6 моль/л. Визначте константу гідролізу натрій ацетату.

7. При розчиненні в воді натрій арсенату Na3AsO4 утворився розчин солі з молярною концентрацією 0,1 моль/л. Визначте ступінь гідролізу натрій арсенату. Константи дисоціації Н3AsO4 дорівнюють: Ка1 = 6·10-3; Ка2 = 1·10-7; Ка3 = 3·10-12 .

8. Обчисліть розчинність у моль/л та г/л аргентум карбонату у воді та у розчині натрій карбонату з молярною концентрацією 0,01 моль/л. Добуток розчинності аргентум карбонату дорівнює 6·10-12 .

Світлина ваших виконаних на уроці завдань.