Практичне заняття. Розв’язування задач.Обчислення невідомих стандартних теплот утворення речовин за термохімічним рівнянням і відомими стандартними теплотами утворення інших речовин, що беруть участь в реакції

Розв’язування задач

1. Реакція термічного розкладу кальцій карбонату відбувається за термохімічним рівнянням СаСО3(т) = СаО(т) + СO2(г); ∆Н0 = 177,5 кДж. Обчисліть стандартну теплоту утворення СаО, якщо 0 ∆Нf (СО2) = - 393,5 кДж/моль.

2. Обчислити стандартну теплоту утворення амоніаку, якщо тепловий ефект реакції його каталітичного окиснення становить ∆Н0 = -904 кДж. Стандартні теплоти утворення речовин: 0 ∆Нf (O2(г)) = 0 кДж/моль; 0 ∆Нf (NO(г)) = 91 кДж/моль; 0 ∆Нf (H2O(г)) = - 242 кДж/моль.

3. Обчисліть теплоту утворення етану, якщо тепловий ефект реакції його горіння ∆Н0 = –1560 кДж. Стандартна теплота утворення карбон(IV) оксиду 0 ∆Нf = - 393 кДж/моль, рідкої води 0 ∆Нf = - 286 кДж.

4. Термохімічне рівняння горіння сірководню:

2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(р); ∆Н0 = – 1124 кДж.

Визначте 0 ∆Нf (H2S(г)), якщо 0 ∆Нf (H2O(р)) = – 286 кДж/моль, 0 ∆Нf (SO2(г)) = – 297 кДж/моль.

Домашнє завдання : 

1. Термохімічне рівняння конверсії СО з водяною парою: H2O(г) + CO(г) = CO2(г) + H2(г); ∆Н0 = – 41 кДж. Визначте 0 ∆Нf (CO2(г)), якщо 0 ∆Нf (H2O(г)) = – 242 кДж/моль, 0 ∆Нf (CO(г) ) = – 110 кДж/моль.

2. Визначте теплоту утворення кальцій оксиду за стандартних умов, якщо для реакції з кальцієм витратили 5,6 л (н.у.) кисню і одержали 317,5 кДж теплоти.

Відповіді ваших виконаних на уроці завдань.

Світлина вашого виконаного домашнього  завдання.