Повторення за 7 клас частина 1

Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів

Періодичний закон і періодична система елементів Д.І. Менделєєва

у 1869 році було створено періодичну систему хімічних елементів.

Періодична система – це графічне зображення періодичного закону

Структура періодичної системи хімічних елементів

Період — це ряд елементів, розміщених в порядку зростання їх атомних мас, який починається лужним металом і закінчується інертним газом. Періоди мають неоднакове число хімічних елементів.

Номеру періоду відповідає число енергетичних рівнів у атомі, що заповнюються електронами.

Група – це вертикальний ряд елементів, подібних за хімічними властивостями.Підгрупи, в які входять елементи і малих і великих періодів, називають головними.

Підгрупи, що складаються тільки з елементів великих періодів, називають побічними.

Так, підгрупа Флуору (галогенів) – головна, а підгрупа Мангану – побічна підгрупа сьомої групи.

Хімія — наука про речовини , їх властивості, перетворення та явища, що супроводжують ці перетворення.

Речовини — це те, із чого складаються тіло

Атом  — дрібна електронейтральна хімічно неподільна частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра й негативно зарядженої електронної оболонки.

Електрон — одна з елементарних частинок з негативним зарядом.

Атомне ядро — центральна, позитивно заряджена частина атома, що складається з нуклонів, зв'язаних між собою ядерними силами.

 Хімічний елемент — вид атомів з певним зарядом ядра.

Молекула – найменша частинка речовини, яка складається з двох або більшої кількості сполучених атомів 

Хімічна формула — це умовний запис складу речовини за допомогою хімічних символів та індексів

Хімічне рівняння — це скорочений запис хімічної реакції хімічними символами елементів і хімічними формулами речовин 

Задачі

Відносна атомна маса елемента – це фізична величина, що дорівнює відношенню маси атома елемента до 1/12 частини маси атома Карбону. Відносна атомна маса позначається великою буквою А з індексом r і читається Ar (а-ер): .

Відносна молекулярна маса речовини – це фізична величина, що дорівнює відношенню маси молекули даної речовини до 1/12 частини маси атома Карбону. Відносна молекулярна маса за аналогією з відносною атомною масою, позначається Mr: .

Молярна маса речовини – це фізична величина, що дорівнює відношенню маси речовини до відповідної кількості речовини. Молярна маса речовини позначається великою буквою M, отже .

Молярна маса має розмірність г/моль або кг/моль.

Моль – це така кількість речовини, яка містить стільки частинок цієї речовини (молекул, атомів тощо), скільки атомів міститься в 12 г вуглецю. Відомо, що 1 моль вуглецю містить 6,02 · 10²³ атомів Карбону. Це число назвали сталою Авогадро.

Кількість речовини – це фізична величина, що визначається числом структурних частинок (атомів, молекул тощо), які містяться в даній порції речовини. Позначається кількість речовини буквою , вимірюється в молях.

Молярний об’єм газу – це величина, що дорівнює відношенню молярної маси газу до його густини. Молярний об’єм газу позначається V_m і вимірюється в л/моль: .

Молярний об’єм газу ще знаходять за відношенням об’єму V порції даного газу до кількості речовини  у цій порції: .

Відомо, що за нормальних умов молярний об’єм газу дорівнює приблизно 22,4 л/моль: V_m (н. у.)  22,4 л/моль.

Масова частка елемента w – це відношення його маси до маси речовини, до складу якої він входить:.

Приклади задач за 7 клас

1. Визначте валентність елементів у наведених формулах бінарних сполук:

2. Визначте максимальну валентність атомів за Оксигеном, використовуючи періодичну систему елементів.

а) Брому     VII  (Br₂O₇);                а) Феруму   VI  (Fe₂O₃) ;

б) Скандію   III  (Sc₂O₃);                б) Йоду      VII   (I₂O₇) ;

в) Цинку     II    (ZnO);                 в) Фосфору   V   (P₂O₅);

г) Мангану   VII   (Mn₂O₇);             г) Барію     II     (BaO);

ґ) Карбону   IV    (CO₂).                ґ) Бору      III     (B₂O₃).

3. Обчисліть відносні молекулярні маси речовин за їх формулами.

Мr(О₂) = 2●Ar(O)=2●16 = 32;         

МrСО) = Ar(C)+Ar(O)=12+16 = 28;      

Мr(СuО) = Ar(Cu)+Ar(O)=64+16 =80;    

Мr(FeS) = Ar(Fe)+Ar(S)=56+32 =88;    

Mr(NaCl) = Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5 = 58,5;

Мr(NO) = Ar(N)+Ar(O)=14+16 = 30;

Мr(СuО)= Ar(Cu)+Ar(O)=64+16 = 80.

Мr(В₂O₃) = 2●Ar(B) + 3●Ar(O)=2●11 + 3●16= 22 + 48 = 70

Мr(СS₂) = Ar(C) + 2●Ar(S)=12 + 2●32 = 12 + 64 = 76

Мr(V₂O₅) = 2●Ar(V) + 5●Ar(O)=2●51 + 5●16 = 102 + 80 = 182

4.Обчисліть, яка маса кальцію прореагувала з киснем масою 3,2 г, якщо утворився кальцій оксид масою 11,2 г.

Відомо: m(О₂)=3,2 г;  m(СаO)=11,2 г.  Знайти: m(Ca)-?

Розв'язування:

2Ca+O₂=2CaO

За законом збереження маси речовини, маса речовини до реакції дорівнює масі речовини після реакції. Звідси, маса кальцію дорівнює: 11,2 г - 3,2 г =8 г.

Відповідь:  m( Са)=8 г.

5. Алюміній масою 10,8 г прореагував з киснем масою 9,6 г. Обчисліть масу продукту реакції, запишіть відповідне рівняння.
Відомо: m(Al)=10,8 г; m(О₂)=9,6 г. Знайти: m( Al₂O₃) -?
Розв'язування:

Запишемо рівняння реакції.

4Al+3O₂=2Al₂O₃

За законом збереження маси речовини, маса речовини до реакції дорівнює масі речовини після реакції. Звідси, маса алюміній оксиду дорівнює: 10,8 г + 9,6 г =20,4 г.
Відповідь: m( Al₂O₃ )=20,4 г.

6.Обчисліть масову частку Купруму в купрум(ІІ) оксиді (СuО).

Відомо: СuО            Знайти: W(Сu) - ?

Розв'язування:

Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80

W(Cu)=Ar(Cu)/Mr(CuO)=64/80=0,8 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 80%.

Відповідь: W(Cu)=0,8 або 80%.