Посилання гуглміт: https://meet.google.com/iuu-mkxi-gfy
Тема уроку
Поняття про спирти, карбонові кислоти, жири, вуглеводи. Метанол, етанол, гліцерол: молекулярні і структурні формули, фізичні властивості.
Склад і будова спиртів
Спирти — похідні вуглеводнів, у молекулах яких один або декілька атомів Гідрогену заміщені на гідроксильну групу −OH.
У загальному вигляді формулу будь-якого спирту можна записати наступним чином: R(OH)n, де R — вуглеводневий радикал.
Число функціональних груп −OH визначає атомність спирту.
Приклад:
Одноатомний і двоатомний спирти:
CH3−CH2OH,CH2OH−CH2OH.
Насиченими одноатомними спиртами називають похідні алканів, у молекулах яких один атом Гідрогену заміщений на гідроксильну групу.
Загальна формула насичених одноатомних спиртів: CnH2n+1OH, або CnH2n+2O.
Група −OH у назвах спиртів позначається суфіксом -ол, який додається до назви алкану.
Назви спиртів утворюються від назв відповідних алканів з додаванням суфікса -ол або від назв радикалів:
CH3OH — метанол (метиловий спирт),
C2H5OH — етанол (етиловий спирт).
Властивості, отримання та застосування спиртів
Фізичні властивості
Метанол (метиловий спирт) — безбарвна летка рідина з характерним запахом. Він необмежено розчиняється у воді і сам є гарним розчинником органічних речовин. Дуже отруйний.
Етанол (етиловий спирт) — безбарвна летка, рухлива рідина з алкогольним запахом. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Хороший розчинник. Має наркотичну дію.
Хімічні властивості
Як і усім органічним сполукам, для спиртів характерна реакція горіння:
2CH3OH+3O2→2CO2↑+4H2O;C2H5OH+3O2→2CO2↑+3H2O.
Інші хімічні властивості спиртів обумовлені їх функціональною групою −OH.
Спирти здатні реагувати з активними металами з виділенням водню і утворенням алкоголятів:
2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑;2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑.
При нагріванні з концентрованою сульфатною кислотою відбувається дегідратація (відщеплення води), і утворюються алкени:
Отримання і застосування етанолу
Основний спосіб отримання етанолу — гідратація етилену:
Отримують етанол також ферментативним бродінням цукристих речовин, що містяться у різних харчових продуктах (пшениця, картопля та інші).
Отриманий таким способом спирт називають харчовим і застосовують для виготовлення алкогольних напоїв.
Етанол використовується як розчинник при виробництві ліків, косметичних засобів.
В якості дезинфікуючого засобу він застосовується в медицині.
З етанолу отримують харчову оцтову кислоту.
У суміші з бензином етанол використовується як пальне для двигунів внутрішнього згоряння.
Гліцерол — густа сиропоподібна рідина солодка на смак. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях.
Безводний гліцерол є дуже гігроскопічним — поглинає вологу з повітря. На цій властивості грунтується застосування гліцеролу у парфумерії та медицині, а також для обробки шкір і тканин. Використовують його також для виготовлення антифризів та для виробництва вибухових речовин.
Похідна гліцеролу — тринітрогліцерол — використовується як судинорозширювальний засіб.
Отримують гліцерол гідролізом жирів.
Зверни увагу!
Хімічні властивості багатоатомних спиртів схожі з властивостями одноатомних спиртів.
Багатоатомні спирти здатні реагувати з активними металами з виділенням водню:
Багатоатомні спирти горять так само, як і всі органічні сполуки:
Особлива властивість багатоатомних спиртів — реакція з купрум(II) гідроксидом. У результаті цієї реакції утворюється яскраво-синій розчин, тому вона використовується як якісна реакція на багатоатомні спирти, тобто за допомогою купрум(II) гідроксиду можна відрізнити багатоатомний спирт від інших речовин.
Якісна реакція на гліцерол
.png)