Виховання інтересу до вивчення хімії та дослідження атомної структури речовин.
Розвиток відповідальності та обережності в поводженні з хімічними речовинами.
Підкреслення важливості наукового підходу та критичного мислення при вивченні природних явищ.

Вміст уроку:

Опис, який учні побачать перед початком уроку

На цьому уроці познайомтеся з поняттями нуклідів та ізотопів, навчіться визначати масове (нуклонне), протонне та нейтронне числа.

Урок не містить жодного завдання. Додайте завдання.

Щоб додати завдання, оберіть категорію завдання на панелі запитань.

Додати завдання

Виконайте завдання: знайдіть пари.

У віконце для відповідей напишіть "Виконано"

Число протонів в атомі дорівнює числу електронів, тому атом в цілому електронейтральний.

Маси протона і нейтрона приблизно однакові. В ядрі зосереджена майже вся маса атома. Кількість протонів N(p⁺) у ядрі і кількість електронів N(ē) дорівнює порядковому номеру елемента (Z):

Маси протона і нейтрона приблизно однакові. В ядрі зосереджена майже вся маса атома.

Оскільки маса протона і маса нейтрона рівна 1, а число протонів відповідає порядковому номеру елемента, то знаючи відносну масу атома, легко розрахувати число нейтронів:

знаючи відносну масу атома, легко розрахувати число нейтронів

Розглянемо будову атома Натрію.

Розглянемо будову атома Натрію

Порядковий номер цього хімічного елемента – 11. Значить у ядрі атома є 11 протонів, а навколо ядра рухається 11 електронів. Відносна маса протона дорівнює 1, значить маса всіх протонів – 11. Нехтуючи масою 11електронів, знайдемо число нейтронів, знаючи, що відносна атомна маса натрію дорівнює приблизно 23: N(n⁰) = Ar(Na) – Z(Na) = 23 – 11 = 12.

Дослідження показали, що в природі існують атоми одного і того ж елемента з різною масою, тому що містять однакове число протонів, але різне число нейтронів.

Види атомів одного елемента з різною кількістю нейтронів у ядрі, називають ізотопами.

Ізотопи – це нукліди (види атомів) одного елемента.

Термін «ізотоп» походить від грецьких слів «isos» — «рівний» та «topos» — «місце», тобто той, що посідає одне місце.

Ізотопи (різновиди атомів)

Відносна атомна маса (A_r) – число дробове, тому що це середнє арифметичне мас ізотопів даного елемента з урахуванням їхньої масової частки в природній простій речовині, що утворена цим елементом.

Наприклад, Хлор має два природні ізотопи: ³⁵Cl (читається «хлор тридцять п’ять») і ³⁷Cl (нуклонне число записують за допомогою лівого верхнього індексу, а лівий нижній індекс вказує на порядковий номер елемента).

8-16-1

8-16-2

e^– – 17
p⁺ – 17
n⁰ – 18

е^– – 17
p⁺ – 17
n⁰ – 20

Нуклонне число відповідає певному нукліду, а відносна атомна маса – елементу, який найчастіше представлений сумішшю різних ізотопів.
Істотне відхилення значення відносної атомної маси елемента від цілого числа вказує на існування кількох його ізотопів. Так, Оксиген має ізотопи , , ; Аргон — , , ; Калій — , , ; Гідроген – три ізотопи: Протій(Н), ядро якого містить лише протон (у природі найбільше); Дейтерій (D) – ядро містить протон і нейтрон (зустрічається рідко); Тритій (Т) – ядро містить протон і два нейтрони (добутий штучно).
Ізотопи одного елемента не відрізняються хімічними властивостями.

Ізотопи

Природні

Більшість елементів (біля 50) складаються із суміші ізотопів. Елементи з парними порядковими номерами мають більше ізотопів, ніж елементи з непарними номерами.

Штучні

Штучні ізотопи нестійкі і внаслідок радіоактивного розпаду перетворюються на ізотопи інших елементів.

Стабільні

Із стабільних ізотопів складається більшість елементів періодичної системи, які існують у незмінному стані невизначено довгий час.

Нестабільні

Нестійкі (радіоактивні), які самовільно розпадаються. Елементи з порядковими номерами 43, 61, 84, 107 складаються лише з радіоактивних ізотопів. Радіоактивні ізотопи широко застосовуються як «мічені» атоми в наукових дослідженнях, у промисловості, сільському господарстві, медицині, біології та хімії.

Число ізотопів для 112 елементів становить більше 2000.