Поняття про лужні, інертні елементи, галогени

  1. Пригадайте, які були перші спроби класифікації хімічних елементів?

2.  Які класифікації хімічних елементів ми використовували на попередніх уроках?

Здавна було помічено, що властивості деяких елементів, а також простих речовин та їх сполук, подібні. Такі елементи об’єднали в родини. Розглянемо три найважливіші родини

1.

2.

3.

До лужних металів належать Li, Na, К, Rb, Cs, Fr (Францій -  це штучний, дуже радіоактивний метал). Розташовані у 1 групі головній підгрупі. Валентність  лужних металів – І.

Фізичні властивості лужних металів

1. Мають металевий блиск,  сріблясто-білі (за виключенням цезію - метал золотистого кольору зі сріблястим блиском)

2. М’які, легко ріжуться ножем.

3. Пластичні.

4. Легкоплавкі.

5. Легкі, мають невелику густину (легші за воду).

6. Добре проводять тепло та електричний струм.

Хімічні властивості лужних металів.

Лужні метали дуже активні, вони легко реагують з киснем повітря, водою, тому зберігаються в банках з гасом або запаяних ампулах

1.Лужні метали активно реагують з киснем.

Li, Na, К загоряються на повітрі лише за нагрівання, а метали з більшою атомною масою без нагрівання. 

Спробуйте прокоментувати подію, яка сталася у Цюріху перед лекцією професора Вельта.

Один зі студентів взяв із виставленої банки шматок калію і, ретельно загорнувши в носовичок, поклав до кишені. Під час лекцій калій почав реагувати з вологим повітрям. Студент неспокійно закрутився на лаві, потім раптом схопився на неї і стрімко вирвав кишеню, яка запалала, разом з її вмістом. - У чому справа? – Вигукнув переляканий професор. - У мене в кишені був шматочок калію, загорнутий в ганчірочку, відповів тремтячий від страху викрадач. Студенти почали голосно сміятись! Студент постраждав не тільки від глузувань, а й від опіків. Залишки кишені як застереження увійшли в хімічну колекцію кафедри і зберігалися в банці з написом: «Дія вкраденого калію на кишеню студентських брюк».

Запитання  :

1. В чому мораль цієї історії?

2. Чому студент отримав опіки?

Прослухайте ще одну історію, дайте відповідь на питання:

Англійський хімік Г. Деві під час електролізу лугу КОН відкрив новий елемент,  калій. Деві кинув калій у воду й очікував, що метал має негайно опуститися на дно. Але калій повівся інакше. З гучним шипінням цей метал забігав по поверхні води. Потім пролунав оглушливий вибух, і   спалахнуло  полум’я. Так він і носився по воді, поки не перетворився на їдкий луг.

Запитання  : 

1. Чому метал не потонув у воді?

2. Як можна довести, що в результаті реакції утворився луг? (фенолфталеїн набуває малинового кольору, лакмус – синього) 

З водою літій реагує повільно, натрій значно швидше, а калій дуже швидко й виділяє стільки тепла, що водень, виділяючись, загоряється.

Родина галогенів

В сьомій групі – галогени,

Ніби справжні джентльмени.

Люблять завжди в парі бути –

Це їх звичні атрибути.

З Гідрогеном дуже дружать

І тоді кислотам служать.

´Галогени – елементи головних підгруп VII групи Періодичної системи: Флуор, Хлор, Бром, Йод, Астат та Теннессін. Усі вони є типовими неметалічними елементами. Термін «галоген» з грецької мови означає «той, що породжує сіль». 

       Усі прості речовини галогенів – двоатомної молекули:

 F₂ – зелено-жовтий газ, дуже отруйний, найактивніший неметал;

 Cl₂ – хлор (жовто-зелений газ з різким запахом, отруйний, з воднем реагує повільно за нормальних умов, при нагріванні реакція супроводжується вибухом.),

 Br₂ – бром (червоно-коричнева рідина¡активний неметал; з воднем реагує тільки при нагріванні),

І₂– темно-фіолетові кристали, найменш активний у ряді галогенів.

At₂ – астат (нестабільні темно-сині кристали, радіоактивний). Як ви помітили, я нічого не сказав про просту речовину такого галогену, як Теннессін (Ts). Річ у тім, що, як і Оганесон, цей елемент був відкритий практично нещодавно. Комісія IUPAC офіційно визнала відкриття цього елемента 30 грудня 2015 року. Його властивості ще є предметом численних суперечок.

Родина  інертних  елементів (благородних газів)

Інертні елементи — це елементи головної підгрупи VIII групи періодичної системи:  Не, Ne, Аr, Кr, Хе, Rn

Гелій, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон, Радон, і, відкритий нещодавно, у 2002 р. Оганесон (№118).

Прості речовини цих елементів – одноатомні гази, що не мають запаху і кольору. Особливим є Оганесон, який   при нормальних умовах є твердою речовиною. Він та Радон є радіоактивними.

Якщо крізь розріджені інертні гази пропускати електричний струм, то вони випромінюють світло різного забарвлення, тому їх використовують для світлових реклам і в маяках. Трубки, наповнені неоном світяться   оранжево-червоним, а аргоном  - блакитним кольором (звідси назви «неонові вогні», «неонові вивіски», адже неон вперше почали використовувати з такими цілями)

Родини хімічних елементів

Домашнє завдання:

• Вивчити § 5

• Доробити завдання в РЗ та прикріпити сюди фотозвіт.