Існує досить велика кількість спиртів, до складу яких входить дві й більше
гідроксильних груп. Їх називають багатоатомними. Характерними представниками багатоатомних спиртів є етиленгліколь і гліцерол.
Етиленгліколь – двохатомний спирт. Гліцерол – представник трьохатомних
спиртів.

Багатоатомні спирти – органічні сполуки, в молекулах яких міститься кілька гідроксильних груп, сполучених з вуглеводневим радикалом.

Вивчені раніше спирти є одноатомними спиртами. Одноатомність визначається тим, що в складі цих спиртів є тільки одна гідроксильна група.

Найпоширенішим представником трьохатомних спиртів являється гліцерол

У багатоатомних спиртах гідроксильні групи знаходяться біля різних атомів Карбону. Отже, гліцерол можна розглядати як похідний від пропану, в молекулі якого три атоми Гідрогену заміщені на три гідроксильні групи.

Напівструктурна формула гліцеролу: СН₂ОН−СНОН−СН₂ОН.

За систематичною номенклатурою пропан -1,2,3-тріол.

Гліцерол – це густа безбарвна сиропоподібна рідина, дуже густа і в’язка солодкувата на смак, важча за воду, яка змішується з водою в будь-яких співвідношеннях, гігроскопічна, не отруйна. Розчиняється у спирті. Температура кипіння гліцерину + 290°С, температура плавлення +18,2, густина 1,26 г/мл.

Гліцерол має здатність поглинати вологу з повітря та утримувати її. На повітрі може увібрати до 40% води від своєї маси. Таку властивість речовини називають гігроскопічністю. Через це гліцеринова крапля на руці дає враження легкого нагріву.

За рахунок своєї гігроскопічності використовується для пом”якшування шкіри в шкіряній промисловості і фармації. Застосовується в паперовій, поліграфічній, парфумерній і фармакологічній промисловості. Входить до складу гальмової рідини, пластифікаторів, алкідних і епоксидних лаків. Його етер з нітратною кислотою (нітрогліцерин) – надзвичайно вибухонебезпечна речовина, а його 1%-й розчин використовують як ліки при серцево – судинних захворюваннях.

Хімічні властивості гліцеролу

Взаємодія з активними металами

Багатоатомні спирти здатні взаємодіяти з активними металами, в тому числі з натрієм

2C3H5(OH)3+6Na→2C3H5(ONa)3+3H2↑⏐

Повне окиснення гліцеролу

Температура загоряння гліцерилу значно вища ніж етанолу, тому попередньо його необхідно нагріванням перевести в газоподібний стан, пари його легко займаються. Горить він майже безбарвним полум’ям.

2С₃Н₅(ОН)₃ + 7О₂ → 6СО₂ + 8Н₂О

Реагує з галогеноводнями.

СН2ОН – СНОН – СН2ОН + НBr = СН2ОН – СНОН – СН2 Br + Н2О

Якісна реакція на багатоатомні спирти, - взаємодія з купрум(II) гідроксидом . У результаті цієї реакції утворюється яскраво-синій розчин
C3H5(OH)3+Cu(OH)2→C3H5OHCuO2+2H2O