Первинні відомості про будову атома: ядро та електрони. Навчальне дослідження 3. Інструктаж з БЖД. Моделювання «Будова атомів хімічних елементів» (створення 2D- і 3D-моделей)

Давайте дізнаємося, з чого складається атом – найменша частинка речовини.

Будова атома

АТОМ - це найдрібніші електронейтральні частинки речовини, які складаються з позитивно зарядженого ядра й негативно заряджених електронів що обертаються навколо нього.

Планетарна Модель Атома: Ключові Відкриття та їх Значення

Поясни, чому модель атома часто порівнюють з Сонячною системою. Які частинки атома відповідають Сонцю і планетам?

З історії наукових поглядів на загальний устрій атома

Про те, що всі речовини складаються з надзвичайно дрібненьких, неподільних частинок, давньогрецькі філософи і зокрема Демокріт (460–370 до н.е.) говорили та писали ще за 400 років до нашої ери. Ці частинки вони називали «атомами», що в буквальному перекладі означає «неподільні» (грец. atomos – неподільний). Якщо ж говорити про сучасну науку, то в ній відродження ідеї про атомарну будову речовини пов’язують з англійським вченим Джоном Дальтоном (1766–1844). На початку 19-го століття Дальтон сформулював основи своєї атомістичної теорії, у відповідності з якою:

Атомна модель Дальтона

– речовини складаються з дрібних неподільних частинок – атомів;

– усі атоми даного хімічного елемента однакові;

– атоми різних елементів мають різні маси;

– при утворенні сполук атоми об’єднуються в певних пропорціях.

Джозеф Томсон в 1902 році запропонував першу, науково обгрунтовану модель атома – модель Томсона. Згідно з цією моделлю, атом представляє собою кулю однорідної, позитивно зарядженої речовини, в якій міститься певна кількість легеньких, негативно заряджених електронів.

модель Томсона

Згідно з цією моделлю, до складу атома входять електрони. За нормальних умов, атом Томсона є електронейтральним, тобто таким в якому загальний позитивний заряд кулястого тіла атома, в точності дорівнює загальному негативному заряду електронів.

Узагальнюючи результати багаторічних експериментальних досліджень, Резерфорд в 1911 році робить висновок: атом представляє собою електромеханічну систему, в центрі якої знаходиться масивне, позитивно заряджене ядро, навколо якого обертається певна кількість електронів. Запропоновану Резерфордом модель загального устрою атома, назвали планетарною моделлю атома

Планетарна модель атома є експериментально підтвердженою і тому правильною

Виконай завдання

НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ 3. Моделювання «Будова атомів хімічних елементів» (створення 2D- і 3D-моделей)

Мета дослідження: Створити візуальні моделі атомів різних хімічних елементів для кращого розуміння їхньої будови.

Завдання:

• Ознайомитися з будовою атома.

• Обрати хімічний елемент для моделювання.

• Створити 2D та/або 3D модель атома обраного елемента.

• Презентувати свою модель класу.

2. Техніка безпеки (БЖД)

• Робота з комп’ютером:

  • Дотримуватися правил гігієни та безпеки роботи за комп’ютером.

  • Робити перерви кожні 15 хвилин.

• Робота з інструментами та матеріалами (якщо використовуються для створення фізичних моделей):

  • Використовувати інструменти за призначенням.

• Бути обережним з гострими предметами.

  Хід роботи

  Вибір хімічного елемента:

  • Оберіть хімічний елемент, який вас цікавить.

  Збір інформації:

• Дізнайтеся про будову атома цього елемента: кількість протонів, нейтронів, електронів, розташування електронів на енергетичних рівнях.

  Створення моделі:

  • 2D модель:

    • Використайте папір, олівці, кольорові маркери або графічний редактор на комп’ютері.

    • Зобразіть ядро атома (круг) та електрони (точки або маленькі кружечки), які рухаються навколо ядра.

    • Підпишіть частинки атома та їх заряди.

Інструкція щодо виготовлення 2D моделі будови атома

3D модель:

• Використайте пластилін, пінопласт, палички, кульки або спеціальні набори для створення моделей молекул.

• Зобразіть ядро та електрони в просторі.

• Можна використовувати різні кольори для різних частинок.

Інструкція щодо виготовлення 3D моделі будови атома

Презентація моделі:

• Розповісти про свій хімічний елемент.

• Показати і пояснити свою модель.

  Оцінювання проєкту дослідження:

  • Оригінальність моделі: Наскільки модель відрізняється від інших?

  • Точність: Наскільки модель відповідає реальній будові атома?

  • Повнота інформації: Наскільки детально ви розкрили інформацію про свій хімічний елемент?