Особливості взаємодії металів з нітратною і концентрованою сульфатною кислотами

Взаємодія сульфатної концентрованої кислоти з металами

Концентрована сульфатна кислота реагує майже з усіма металами (крім золота й платини). Залежно від активності металу Сульфур у концентрованій сульфатній кислоті відновлюється до ступеня окиснення +4, 0 або –2.

Загальне рівняння реакції: Ме + H₂SO₄(конц.) → МеSO₄ + А + Н₂О,

де А:

H₂S – з Ме до Al

S – з Ме від Al до Sn

SO₂ – з Ме після Sn

Fe, Al, Cr – на холоді пасивують

Au, Pt – не реагують

Зразок:   0         +6                     +2 +6     +4

Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu⁰ -2e → Cu²⁺     2      1     відновник

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴      2     1     окисник

Взаємодія нітратної кислоти з металами

При взаємодії концентрованої нітратної кислоти з активними металами утворюється NO, якщо кислота розбавлена - N₂O або N₂. При взаємодії активних металів з дуже розбавленою нітратною кислотою виділяється аміак, який з надлишком кислоти утворює нітрат амонію NH₄NO_3.

Загальне рівняння реакції:  Ме + НNО₃ → МеNО₃ + А + Н₂О

Якщо НNО₃ - концентрована, тоді А:

N₂О – з Ме до Al

NO – з Ме від Al до Sn

NO₂ – з Ме післяSn

Fe, Al, Cr – на холоді пасивують

Au, Pt – не реагують

Якщо НNО₃ - розведена, тоді А:

NH₄NO₃ – з Ме до Al

N₂ – з Ме від Al до Sn

NO – з Ме післяSn

Якщо НNО₃ – дуже розведена - А:

NH₄NO₃ – з Ме до Al

    Зразок:                  0           +5                     +2 +5           +4

Cu + 4НNО₃(конц.) → Cu(NО₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Cu⁰ -2e → Cu²⁺    2     1       відновник

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴     1    2      окисник

Допишіть рівняння реакцій (використовуйте ряд активності металів):

1. Zn + H₂SO₄(конц.) →

2. Mg + HNO₃(конц.) →

3. Na + H₂SO₄(конц.) →

4. K + HNO₃(розб.) →

У завданнях 1-6 відповідь "так" або "ні".