Тема | Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники. |
Мета | визначити місце окисно-відновних реакцій серед основних типів хімічних реакцій; продовжити формувати поняття про процеси окиснення й відновлення, про окисники та відновники; формувати і розвивати уміння порівнювати окисно-відновні реакції методом електронного балансу; виховувати творче ставлення до практичного використання знань. |
Обладнання та матеріали | Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, таблиця відносних електронегативностей хімічних елементів, презентація «Окисно-відновні реакції», комп’ютер, |
Базові поняття й терміни | Хімічний зв'язок, електронегативність, валентність, ступінь окиснення, окиснення, відновлення, приймання та віддавання електронів, метод електронного балансу, окисник, відновник. |
Тип уроку | Комбінований. Урок-презентація. |
Конструктор уроків
- Всеосвіта›
- Бібліотека уроків›
- Хімія›
- Окисно- відновні реакції, процеси окиснення і відновлення
Урок:
Окисно- відновні реакції, процеси окиснення і відновлення
20.11.2024
Опис уроку (учням цей опис не показується):
Вміст уроку:
1
Опис, який учні побачать перед початком уроку
1
3і списку рівнянь реакцій учні повинні вибрати окисно-відновні та скласти електронний баланс.
(СЛАЙД)
1 варіант:
KBr + Сl2 → КСl + Вr2;
Zn + HCl → ZnCl2 + H2;
Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O;
Al + S → Al2S3;
NaOH + P2O5 → Na3PO4 + H2O;
2 варіант:
Fe + Cl2 → FeCl3;
NaOH + HCl → NaCl + H2O;
KClO3 + P → KCl + P2O5;
CaO + CO2 → CaCO3;
KCl + F2 → KF + Cl2;
Рефлексія від 0 учнів
Сподобався:
0
Так: 0
Ні: 0
Зрозумілий:
0
Так: 0
Ні: 0
Потрібні роз'яснення:
0
Ні: 0
Так: 0