Окисно-відновні реакції, їх значення

1. Онлайн урок https://meet.google.com/wym-hwkv-too

2. Окисно-відновні реакції — це такі реакції, під час яких змінюються ступені окиснення елементів.

Це означає, що під час перебігу цих реакцій відбувається не тільки обмін атомами, йонами або групами атомів, а й обмін електронами, який і веде до зміни ступеня окиснення елементів.

Окисно-відновні реакції найпоширеніші в природі. З їх допомогою на виробництві одержують багато хімічних речовин (амоніак, луги, кислоти). До окисно-відновних реакцій належать процеси горіння, дихання, фотосинтезу й багато інших. Характерна риса цих процесів — зміна ступеня окиснення елементів у речовинах, які беруть участь у реакції.

Розглянемо приклад реакції:

Це окисно-відновна реакція, під час її перебігу ступінь окиснення Гідрогену й Брому змінився.

У Гідрогену ступінь окиснення дорівнював нулю, а став +1, у Брому також ступінь окиснення дорівнював нулю, а став -1.

В окисно-відновних реакціях ступені окиснення елементів змінюються, тому що у процесі взаємодії речовин одні атоми або йони віддають електрони, а інші їх приймають.

Ці частинки мають свої назви.

Атом або йон, який віддає електрони, називають відновником. Атом або йон, який приймає електрони, називають окисником.

Наприклад:

Na⁰ - 1e → Na⁺

Na⁰ — відновник, процес — окиснення;

Cl⁰₂ + 2e → 2Cl^-

Cl⁰₂ — окисник, процес — відновлення.

3.

Уважно переглянути відео