Окисні та відновні властивості неметалів.

Опрацюйте теорію та перегляньте відео

У хімічних реакціях неметали можуть проявити себе і як відновники, і як окисники. Із загальних хімічних властивостей неметалів відзначимо їх здатність взаємодіяти з металами, з воднем і киснем.

Взаємодія неметалів з металами

У реакціях з металами неметали виявляють себе як окисники.

1. Особливо активно з металами взаємодіють галогени. У результаті реакцій сполуки утворюються солі — галогеніди.

Наприклад, при взаємодії алюмінію з йодом утворюється алюміній йодид AlI₃ : Н₂О

2Al⁰+3I₂⁰→2Al⁺³I₃⁻¹

Вода у цій хімічній реакції є каталізатором.

Залізо активно реагує з хлором, утворюючи ферум(III) хлорид FeCl₃:

2Fe⁰+3Cl₂⁰→2Fe⁺³Cl₃⁻¹

2. Метали реагують з сіркою, утворюючи сульфіди.

Реакція сполучення алюмнію з сіркою починається після нагрівання суміші речовин. Продуктом реакції є алюміній сульфід Al₂S₃:

2Al⁰+3S⁰→Al₂⁺³S₃⁻²

Хімічна взаємодія між натрієм і сіркою протікає при простому механічному змішуванні. У результаті

утворюється натрій сульфід NaS₂:

2Na0+S0→Na2+1S−2

Взаємодія неметалів з воднем

У порівнянні з іншими неметалами, водень має невисоку електронегативність. Завдяки цьому у реакціях з іншими неметалами, як правило, даний хімічний елемент буде відновником, а інші неметали — окисниками.

У таких реакціях утворюються леткі сполуки з Гідрогеном, склад молекул яких відповідає загальній формулі RHx, де R — неметал, а х — індекс, який вказує число атомів Гідрогену в молекулі утвореної речовини. Цей індекс чисельно збігається з валентністю неметалічного елемента.

Наприклад, у реакції сполучення водню з хлором утворюється газ гідроген хлорид HCl:

H₂⁰+Cl₂⁰→2H⁺¹Cl⁻¹

Взаємодія водню з азотом відбувається при виcокій температурі і тиску. У промисловості для прискорення даного процесу використовують каталізатор. Продуктом взаємодії цих двох неметалічних речовин є газ амоніак NH₃:

N₂⁰+3H₂⁰⇄2N⁻³H₃⁺¹

Взаємодія неметалів з киснем

Кисень має високу електронегативність, тому у реакціях з іншими неметалами він є окисником, а інші неметали — відновниками.

У результаті сполучення кисню з іншими неметалами, утворюються оксиди.
Наприклад, сірка згорає у кисні, утворюючи сульфур(IV) оксид (або сірчистий газ) SO₂:

S⁰+O₂⁰→S⁺⁴O₂⁻²

Фосфор енергійно згорає в атмосфері кисню яскравим полум'ям. У результаті реакції утворюються білі клуби фосфор(V) оксиду P₂O₅:

4P⁰+5O₂⁰→2P₂⁺⁵O₅⁻²

Взаємодія кисню з хімічно мало активним азотом протікає повільно і починається тільки при дуже високій температурі. Продуктом реакції є газоподібний нітроген(II)оксид NO:

N₂⁰+O₂⁰→2N⁺²O⁻²

Така хімічна реакція протікає в атмосфері при розряді блискавки, а також в циліндрах двигунів при згорянні палива.

Застосування неметалів

Оскільки властивості неметалів надзвичайно різноманітні, ці речовини мають широке застосування у різних галузях народного господарства.

Виконайте тестування