Масова частка розчиненої речовини

Тема: Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

Важливою характеристикою будь-якого розчину є його склад. Склад розчину можна описати з двох позицій: якісний і з кількісний. Вислів «розчин солі» дає уявлення про якісний склад розчину, тобто, про те з яких речовин складається даний розчин. Відносні кількості компонентів розчину можуть змінюватися в досить широких межах.

Під час роботи з розчинами важливо знати їхній кількісний склад, зокрема масову частку розчиненої речовини. Цю важливу кількісну характеристику завжди зазначають на етикетках хімічних реактивів, харчових продуктів, лікарських засобів у формі розчинів.

Кількісна характеристика зазначена на етикетках означає, наприклад, масова частка йоду в його спиртовому розчині становить 5 %; масова частка амоніаку в його водному розчині - 10 %; масова частка оцтової кислоти у столовому оцті – 9 %, а масова частка гідроген пероксиду в його водному розчині - 3 % .

Масова частка розчиненої речовини в розчині

Склад розчину кількісно виражається співвідношенням кількості розчиненої речовини й розчинника. Розчин складається з розчиненої речовини та розчинника маса розчину являє собою суму мас розчиненої речовини та розчинника:

m(р-ну) = m (р. р.) + m (р-ка)

Масова частка розчиненої речовини у розчині позначається - W (дубль-ве)

Масова частка розчиненої речовини - це фізична величина, що дорівнює відношенню маси компонента m_р.р. до маси розчину m р-ну і визначається за формулами:

Масова частка — безрозмірна величина. Виражається у частках одиниці або відсотках. Наприклад, масова частка дорівнює 0,06, або 6 %. Так, запис «масова частка кислоти у водному розчині становить 15%», означає, що у 100 г розчину міститься кислоти 15% і 85% води, а за масою 15 г кислоти і 85 г води.

Кількість розчиненої речовини, що міститься в даній кількості розчину або розчинника, називають його концентрацією.

Знання масової частки розчиненої речовини часто використовують для обчислень, пов’язаних із приготуванням розчинів: із чистої речовини та води, розведення розчинів певної концентрації тощо. Але на практиці зручніше вимірювати об’єм розчину, а не його масу. Як ви знаєте, ці величини пов’язані через густину ρ:

Густину розчинів зазвичай виражають у грамах на мілілітр (г/мл):

1 мл = 1 см³, 1 л = 1 дм³ = 1000 см³.

Значення густини чисельно дорівнює масі розчину (в грамах), що займає об’єм 1 мл. Густина води дорівнює:

1 г/мл, тобто 1 мл води важить 1 г.

Розв'язування задач

Алгоритм для обчислення масової частки розчиненої речовини

1. Прочитайте текст задачі. Проаналізуйте, що відомо і що необхідно знайти.

2. Запишіть стисло умову і вимоги задачі

3. Запишіть формулу для обчислення масової частки розчиненої речовини:

4. За необхідності, обчисліть масу розчину за формулою:

m(р-ну) = m (р. р.) + m (р-ка)

5. Обчисліть масову частку розчиненої речовини

6. Запишіть відповідь

Завдання для засвоєння матеріалу

Вибрати правильне твердження.

1. Масова частка розчиненої речовини - це:

А Відношення маси розчину до маси розчиненої речовини;

Б Відношення маси розчинника до маси розчину;

В Відношення маси розчиненої речовини до маси розчинника;

Г Відношення маси розчиненої речовини до маси розчину.

2. Масову частку розчиненої речовини позначають літерою:

А m; Б w; В Mr; Г Ar.

3. Масову частку розчиненої речовини виражають у:

А Грамах; Б Відсотках; В Градусах; Г Літрах;

4. Яка масова частка розчиненої речовини в розчині, виготовленому в результаті розчинення солі масою 10 г у воді масою 390 г?

5. З розчину масою 300 г і масовою часткою кухонної солі 12 % випарили воду масою 100 г. Яка масова частка розчиненої речовини у розчині, що залишився після цього?

6. Розчин масою 200 г з масовою часткою цукру 15 % розбавили водою об’ємом 100 мл. Обчисліть масову частку цукру в утвореному розчині.

Виконайте "Завдання для засвоєння матеріалу" з теоретичного блоку та дайте відповіді, надрукувавши або прикріпивши файл.